Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074

主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2

 

(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。

(2)在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。

(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。

(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)

(2)见上表　(3)O2－

(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

(5)BeO＋2OH－=BeO22－＋H2O

【解析】(1)根据表格提供数据，可以推断D为Be，A为Mg，E为O，C为S，B为Al。(2)根据元素周期律，在过渡元素区域寻找催化剂材料。(3)根据具有相同电子层结构的不同微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2＋、Al3＋、O2－中半径最大的为O2－。(4)Al与Mg在化学性质上明显不同的是Al能与强碱溶液反应。