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    5．下列事实可以用同一原理解释的是（　　）
    A．乙烯使溴水、高锰酸钾溶液褪色
    B．碘片、氯化铵晶体受热消失
    C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色
    D．乙醛、葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应

    分析 A．乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；
    B．碘易升华，氯化铵加热分解；
    C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
    D．乙醛、葡萄糖均含-CHO，均能发生银镜反应．

    解答 解：A．乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，分别发生加成反应、氧化反应，原理不同，故A不选；
    B．碘易升华，氯化铵加热分解，分别发生物理变化、化学变化，原理不同，故B不选；
    C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，分别利用化合反应、强氧化性漂白，故C不选；
    D．乙醛、葡萄糖均含-CHO，均能发生银镜反应，原理相同，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．过氧化氢分子中含有过氧键（-O-O-）．有机化合物A的相对分子质量为120．经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜．
    已知：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
    NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    （以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：
    （1）甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为$\frac{125a}{4V}$mol/L，需要质量分数为w%，密度为ρg/cm3的浓硝酸$\frac{1575a}{8ρw}$mL（均用最简分式表示）．
    （2）乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重$\frac{11b}{16}$克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少$\frac{7b}{120}$L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）．
    （3）丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？硫酸的物质的量浓度多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 $\stackrel{高温}{→}$TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．TiCl4既是氧化产物又是还原产物
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    C．当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12L
    D．当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：
    ①氧化炉：4NH3+5O2→4NO+6H2O
    ②吸收塔：4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
    完成下列计算：
    （1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气6.25mol．工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为10.75
    （2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：
    ①NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    ②2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
    现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH-）：c（NO2-）：c（NO3-）=5：4：1．所用NaOH溶液的体积为125mL．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=1.7．
    （3）工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3→NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%．在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%．计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器，其中清洗方法不合理的是（　　）
    A．用酒精清洗做过碘升华的烧杯
    B．用水清洗做过银镜反应的试管
    C．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
    D．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种，NH4、Ba2+、Fe2+、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

    已知：①25℃时，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
         ②离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全．
    试回答下列问题：
    （1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-．（填离子符号）
    （2）实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，此时的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，继续滴加直到沉淀的质量达到最大值，此时溶液的PH约为3.2，继续滴加，使碳酸氢钠溶液略过量．
    （4）气体F的成分为NH3．（填化学式）
    （5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，试写出实验④可行的操作方法及现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．

    （1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗，A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）各装置的正确连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f（填字母代号），
    （3）装置E的作用是除去氯气中的HCl，装置C的作用是干燥氯气．
    （4）装置D中所发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为7.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．E2_E1是该反应的热效应
    B．E3_E1是该反应的热效应
    C．该反应放热，在常温常压下就能进行
    D．实现变废为宝，且有效控制温室效应

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