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    【题目】A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（ ）

    A.降温

    B.使用催化剂

    C.增大反应物浓度

    D.增大气体的压强

    【答案】B

    【解析】

    A.降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；

    B.使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；

    C.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，C不符合题意；

    D.增大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意；

    故答案为：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液组成的描述合理的是

    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42－、I

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，计算：

    （1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；

    （2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数___________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

    （3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列有机物的说法中正确的是 （ ）

    A. 溴乙烷和乙烷都是烃 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，但苯不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

    A. 硅胶可作袋装食品的干燥剂

    B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2

    C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金属。

    (1)基态Cu原子核外电子排布式为_____________，基态Fe2+核外有_________个未成对电子。

    (2)①re、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的顺序为___________________。

    ②Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能/kJ mol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是_____________。

    (3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ键的数目为________；Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃：易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)3晶体属于________ (填晶体类型)。

    (4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是_____________；(填字母代号)。

    A.铝气化 B.A1C13溶于水 C.加热使铜熔化 D.熔融NaC1

    (5)Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示：

    ①该磁性材料的化学式为__________________；

    ②Fe原子的坐标参数为（， ，0）、（，0， ）、________、（0，0，0），N原子的坐标参数为_______。

    ③已知该晶体的晶胞参数α pm，列出其密度表达式为_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作计算。)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是_________________。

    ②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_________________。

    （2）已知硫有多种同素异形体，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________。

    （3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

    （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

    ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________。

    ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于皂化反应的是

    A. 乙酸乙酯在碱性条件下水解 B. 硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解

    C. 软脂酸甘油酯在酸性条件下水解 D. 硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解

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