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    元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。下列关于元素周期表的叙述中，正确的是( )

    A. 元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族

    B. 原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族

    C. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素

    D. 第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列说法正确的是( )

    A．曲线①代表的粒子是HC2O4-

    B．0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

    C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

    D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+)不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一下学期第一次月考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液， 溶液中可能大量存在的离子是(　　)

    A. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ B. Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－ 、OH－

    C. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Cl－ D. Na＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是( )

    A. Y与X、Y与Z形成的化合物都只含离子键 B. 气态氢化物的热稳定性X<Z

    C. 单质X的熔点比单质Z高 D. 简单离子的还原性X<Z

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    科目：高中化学 来源：四川省成都市北湖校区2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是

    ①原子序数X>Y

    ②X和Y在同一周期

    ③Y与X族序数之差是8－(m+n)

    ④X、Y核电荷数差为(m－n)

    A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ①②③

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    科目：高中化学 来源：2017届全国新课程高考仿真信息理综（一）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    一种提取硫酸钠的化工流程如下图所示：

    已知：

    ①铬渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）时pH分别为3.6 和5。

    (1)滤渣A为_______(填化学式)。

    (2)根据下图溶解度(S)-温度(T)曲线，操作B的最佳方法为_________(填字母序号)。

    a．蒸发浓缩，趁热过滤 b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    (3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为____________；酸C为______________，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=______________，

    (4)根据反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 设如图所示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的____________极，其电极反应式为____________，通过2mol电子，生成Cr2O72-的物质的量是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届全国新课程高考仿真信息理综（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是

    A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污

    B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

    C．黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

    D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染

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    科目：高中化学 来源：2017届高考信息卷（全国卷I）理科综合（一）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝（反应温度为450℃-500℃）。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃ 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。

    回答下列问题：

    (1)某同学检验装置A部分的气密性，如图2所示，关闭图装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？____________ (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：____________。

    (2)装置e的名称是_______________，装置B的作用是____________。

    (3)某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置I；方案乙：g接装置II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。

    方案

    不足之处

    甲

    ____________

    乙

    ____________

    (4)在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：_________________。

    (5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为______________，若生成标准状况下的氯气22.4L，需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL(填大于、小于或等于)。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作与现象

    结论

    A

    向蛋白质溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失

    蛋白质发生了变性

    B

    测定浓度为 0.1mol • L-1CH3COONa与HCOONa 溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大

    酸性:CH3COOH>HCOOH

    C

    向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀

    溶液X中一定含有SO42-

    D

    向浓度均为0.1 mol • L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0.l mol •L-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀

    Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

    A. A B. B C. C D. D

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