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    （1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要
    放出
    放出
    （填“放出”或“吸收”）
    5.5
    5.5
     kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是
    H2
    H2
    ．
    （2）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是
    ②③
    ②③
    ，只存在离子键的是
    ⑤
    ⑤
    ，既存在共价键又存在离子键的是
    ④
    ④
    ，不存在化学键的是
    ①
    ①
    ．（填写序号）
    （3）按要求填空：
    ①推测Si、N 间氢化物的稳定性；
    NH3
    NH3
    ＞
    SiH4
    SiH4
    （填化学式）  
    ②C：
    二
    二
    周期
    IVA
    IVA
    族；
    ③3416S2-微粒中的质子数是
    16
    16
    ，中子数是
    18
    18
    ，核外电子数是
    18
    18
    ．
    （4）对于反应2S02+022SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    分析：（1）化学反应中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，键能越大，物质越稳定．
    （2）从离子键和共价键的组成和区别分析；
    （3）①从元素非金属性强弱的角度比较氢化物的稳定性；
    ②根据C元素的原子序数判断在周期表中的位置；
    ③根据核素的表示方法分析原子的构成；
    （4）从外界条件对反应速率的影响的角度分析．
    解答：解：（1）由氢气和碘单质反应生成1mol HI，则需断裂0.5molH-H和0.5molI-I键，
    吸收的能量为：0.5×436kJ+0.5×151kJ=293.5kJ，
    生成1mol HI分出的能量为：299kJ，
    所以该反应放热，放出的能量为：299kJ-293.5kJ=5.5kJ，三种物质中键能最大的是H2，则最稳定的是H2，
    故答案为：放出；5.5；H2；
    （2）共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，离子键是离子之间的静电作用，存在离子化合物中，
    ①Ne为单原子分子，不存在化学键； ②H2O、③NH3为共价化合物，只存在共价键，
     ④KOH 为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，⑤Na2O为离子化合物，只含有离子键，
    故答案为：②③；⑤；④；①；
    （3）①N元素的非金属性大于Si元素，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，
    故答案为：NH3，SiH4；
     ②C的原子序数为6，核外有2个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第二周期第IVA族，故答案为：二，IVA； 
    ③3416S2-微粒中，质子数为16，中子数为34-16=18，电子数为16+2=18，
    故答案为：16，18，18；
    （4）在可逆反应中，增大压强、升高温度，增大反应物的浓度以及使用催化剂都能增大反应速率，反之，反应速率减小，
    故答案为：
        编号     改变的条件     生成S03的速率
        ①     降低温度     减小
        ②     压缩体积     增大
        ③     增大氧气的浓度     增大
        ④     使用催化剂     增大
    点评：本题考查较为综合，涉及多个知识点，但题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）从能量的角度看，断开化学键要
    吸收
    吸收
    能量，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要
    放出
    放出
    （填“放出”或“吸收”）
    11
    11
    kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”）  kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是 ．
    （2）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 ．（填写序号）
    （3）按要求填空：
    ①推测Si、N 间氢化物的稳定性； ＞ （填化学式）  
    ②C： 周期 族；
    ③3416S2-微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ．
    （4）对于反应2S02+02
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    2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省梅州市兴宁一中高一（下）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    （1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是______．
    （2）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是______，不存在化学键的是______．（填写序号）
    （3）按要求填空：
    ①推测Si、N 间氢化物的稳定性；______＞______（填化学式）  
    ②C：______周期______族；
    ③3416S2-微粒中的质子数是______，中子数是______，核外电子数是______．
    （4）对于反应2S02+022SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：0106 期中题 题型：填空题

    （1）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2
    与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________．
    （2）已知下列反应的反应热为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H=- 870．3 kJ·mol-1
    ②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393．5 kJ·mol-1
    ③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=-285．8 kJ·mol-1
    试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) △H= __________。

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