Question

12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD₂的结构式为O=C=O，E的最高价氧化物的水化物电子式为；
（2）请用化学式、元素符号、离子符号表示：
①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由强到弱的顺序为：H₂O＞NH₃＞CH₄，
②D、E原子半径大小顺序为：Na＞O，
③D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为：O^2-＞Na⁺，
（3）CD₂与A₂D反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，C的最高价氧化物的水化物溶液与C的氢化物反应的离子方程式为：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（4）再写出由A、B、C、D四种元素形成的盐的化学式两种：（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃、CH₃COONH₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子核内只有一个质子，则A为H元素，A、E同主族，二者原子序数相差大于2，故E为Na；B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐，则C为N元素；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，则D为O元素．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A的原子核内只有一个质子，则A为H元素，A、E同主族，二者原子序数相差大于2，故E为Na；B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐，则C为N元素；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，则D为O元素．
（1）D为O元素，在元素周期表中的位置 第2周期ⅥA族，CO₂的结构式为O=C=O，E的最高价氧化物的水化物为NaOH，电子式为，
故答案为：第2周期ⅥA族；O=C=O；；
（2）①A分别与B、C、D形成的10电子分子分别为CH₄、NH₃、H₂O，非金属性O＞N＞C，故氢化物稳定性由强到弱的顺序为：H₂O＞NH₃＞CH₄，故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；
②同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O，故答案为：Na；O；
③电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径大小顺序为：O^2-＞Na⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺；
（3）NO₂与H₂O反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，C的最高价氧化物的水化物溶液与C的氢化物反应的离子方程式为：NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（4）由A、B、C、D四种元素形成的盐：（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃、CH₃COONH₄等，
故答案为：NH₄HCO₃、CH₃COONH₄等．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，是对基础知识的综合考查，有利于基础知识的巩固．