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【题目】多酶片中含有的蛋白酶、淀粉酶、脂肪酶具有辅助消化的作用。下列关于酶的叙述正确的是

A.多酶片中酶的基本组成单位是氨基酸

B.酶的数量因参与化学反应而减少

C.酶提供化学反应开始时所必需的活化能

D.酶在生物体内才起催化作用

【答案】A

【解析】多酶片中的酶的化学本质是蛋白质,其基本组成单位是氨基酸,A正确;反应前后酶的性质和质量并不发生变化,B错误;酶能降低化学反应的活化能,但不提供能量,C错误;酶在细胞内、外、生物体外都可发挥作用,D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是 ( )

A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色,也可使KMnO4酸性溶液褪色

B. 有机物的消去产物有2种

C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2===CH—COOCH3

D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列几种氢键:①O—H…O,②N—H…N,③F—H…F,④O—H…N,按氢键从强到弱的顺序正确的是 ( )

A.③>①>④>② B.①>②>③>④

C.③>②>①>④ D.①>④>③>②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示

D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题:

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:________.

(2)A、B、H的化学式:A__________、B__________、 H________.

(3)H2O2分子的电子式为______________

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: _______________________

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:_______________________

(5)C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面列举了一些化合物的组成或性质,以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是

A. 仅由碳、氢两种元素组成

B. 仅由碳、氢、氧三种元素组成

C. 在氧气中能燃烧,且只生成二氧化碳

D. 熔点低,且不溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知:

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________

(2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下:

物质

CO

H2

CH3OH

物质的量(mol)

1.8

2.0

1.2

①反应达到平衡时,CO的转化率为_______,5分钟内用H2表示的速率为________

②该反应的平衡常数K=__________

③恒温恒容条件下,可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

A.v(CO)=2v(H2) B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CO、H2的浓度之比为1:2

E.单位时间内,每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

④若将容器体积压缩到1L,则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________

⑤若保持容器体积不变,再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH,此时v__________v(填“ >” < ”或“= ”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一,他也是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一。杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体构型提出的,下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是( )

A.sp杂化轨道的夹角最大

B.sp2杂化轨道的夹角最大

C.sp3杂化轨道的夹角最大

D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究性学习小组探究Fe3SO之间发生的反应。

(1)5 mL FeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。无气泡产生,无沉淀生成。这种红褐色液体是_________

(2)除了观察到以上的现象外,有成员提出了另一种可能:发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________________________

(3)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整:

(方案一)检验溶液中含有Fe2证明发生了氧化还原反应

(方案二)检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应

实验用品:0.1 mol·L-1 BaCl2、3 mol·L-1 盐酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1 KI;试管若干、胶头滴管若干。

Ⅰ.预处理:将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间,该操作名称为____

Ⅱ.检验过程

①简述证明溶液中含有Fe2的操作方法:_________________________________________

②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是:_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是

A.1mol氯含有6.02×1023个微粒

B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023

C.钠的摩尔质量就是它的相对原子质量

D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

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