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    下列反应，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（　　）
    A、2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    B、3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    C、3Mg+2NH3
      △  
    .
     
    Mg3N2+3H2↑
    D、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A、一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；
    B、属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型；
    C、有化合价的变化，一种单质、一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应；
    D、没有化合价的变化．
    解答： 解：A、反应中Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应，故A不选；
    B、C元素化合价升高，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，不是一种单质与一种化合物反应，故B不选；
    C、Mg的化合价升高，H的化合价降低，属于氧化还原反应，是一种单质与一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，故C选；
    D、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D不选，
    故选C．
    点评：本题主要考查的是氧化还原反应类型的判断，氧化还原反应中一定有化合价的变化，另外注意置换反应的定义．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用NaOH溶液吸收氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    B、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D、用氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A、K+、SiO32-、Cl-、NO3-
    B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
    C、Na+、S2-、OH-、SO42-
    D、Na+、CO32-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制．
    （1）下列配制溶液的方案中，正确的是
     
    ．
    A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
    B．称取12g胆矾配成500mL溶液
    C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
    D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
    （2）容量瓶上需标有以下五项的
     
    ．（填序号）
    ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
    （3）实验用到的仪器除天平（含砝码）、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要
     
    ．
    （4）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平称取所需的固体质量，加入少量水（约300mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将静置片刻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （5）下列配制的溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．称量固体时，砝码错放在左盘
    B．配制前，容量瓶底部有少量的蒸馏水
    C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D．定容时俯视刻度线
    E．向容量瓶转移液体时不慎有液滴洒在容量瓶外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中的溶质可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的几种组成．进行如下实验：
    （1）取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．
    （2）将（1）所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生．
    根据实验回答下列问题：
    （1）该溶液中一定存在的离子是
     
    ，可能存在的离子是
     
    ，一定不存在的是
     
    ．
    （2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式
     
    ．
    （3）如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L HCl溶液的c（H+）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学史中许多科学家创建的理论对化学的发展起到重大作用．下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是（　　）
    A、拉瓦锡阐明了质量守恒定律
    B、道尔顿创立分子学说
    C、门捷列夫发现了元素周期律
    D、勒沙特列发现化学平衡移动原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa有关如图所示的有机物说法不正确的是（　　）
     羧基（-COOH）巯基（-SH）H2O
    pKa3.79.816
    A、分子式为C9H15NO3S
    B、具有较强的还原性
    C、易跟H2发生加成反应
    D、1mol最多跟含3molNaOH的溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B；
    ②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；
    ③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还
    可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；
    ④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．
    完成下列问题：
    （1）B的名称为
     
    ，B与D反应的类型属于
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    A→C
     
    ．C→E
     
    ．

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