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    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C、向碳酸镁悬浊液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成硫酸铵和氢氧化铝，一水合氨在离子反应中保留化学式；
    B．氢氧化钙应写成离子；
    C．碳酸镁应保留化学式；
    D．反应生成硫酸亚铁和氢气．
    解答： 解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B错误；
    C．向碳酸镁悬浊液中加入稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故C错误；
    D．稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重复分解反应的考查，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C三种种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C可以形成D2C和D2C2两种化合物．回答下列问题：
    （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g?L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为
     
    ．
    （2）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第
     
    电离能．
    （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示．该晶体的类型属于
     
    晶体．该晶体中A原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间构型为
     
    ．
    （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图2所示．该晶体中阳离子的配位数为
     
    ．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=
     
    cm（用含ρ、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：
     
    ．
    （3）若C、D均为气体（其中C有颜色）且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是（　　）
    A、2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）═c（OH-）
    B、c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C、c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（CO32-）
    D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B、铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    利用此图装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
    B、
    利用此图装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
    C、
    利用此图装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    D、
    利用此图装置可进行酸碱中和滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、NA个N2与0.5NA个H2物质的量之比为2：1
    B、标准状况下，11.2LBr2含有的原子数为NA
    C、5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中所含的分子数一定为NA
    D、1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如图）．每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表．已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大．对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是（　　）
    金属片 电子流向 电压（V）
    X X→Cu +0.78
    Y Cu→Y -0.15
    Z Z→Cu +1.35
    A、Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属
    B、Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
    C、三种金属的活泼性顺序为：Z＞X＞Y
    D、X和Y能构成电压最大的原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2Al
    O
    -
    2
    +H2↑
    B、铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C、用小苏打治疗胃酸过多：H++HC
    O
    -
    3
    ═H2O+CO2↑
    D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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