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    已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，

    石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,据次推断锌片是

    A.负极，被氧化 B.负极，被还原 C.正极，被氧化 D.正极，被还原

    A

    【解析】

    试题分析：已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,可知锌失电子作负极被氧化，石墨电极氧气的电子作正极，故A项正确。

    考点：电池正负极判断。

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    （12分）取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：

    （1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；

    （2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）。求：

    ①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为 ；

    ②溶液甲的物质的量浓度＝ ；

    ③溶液的物质的量浓度：甲 乙（填 “＞”、“＝”、“＜”、“无法确定”）；

    ④3.5g固体所含成分是 。

    A．只含Na2O B．只含Na2O2

    C．既含Na2O又含Na2O2 D．无法确定

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    A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    C.c（HCOO－) ＝c（Na＋) D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

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    查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

    请完成以下实验探究过程：

    提出假设

    假设1：红色粉末是Fe2O3；

    假设2：红色粉末是__________________；

    假设3：红色粉末是___________________。

    （二）设计实验方案

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．

    （1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。

    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。简述你的理由_____________________________________________。

    （3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________。

    写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________________、___________________________、________________________________。

    （4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为________________。

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