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    如图所示，以A、B两根石墨为电极，电解AgNO3溶液，通电t min后，在B极收集到22.4 mL(标准状况)气体；然后将电源反接，以相同的电流强度通电t/2 min，两极质量变化过程分别为：A极________，B极________．若溶液体积为200 mL(设体积不变)，则溶液的pH为________．

    答案：
    解析：

    　　答案：A极：先增重0.432g，后减轻0.216 g；B极：增重0.216 g；pH＝1.7

    　　

    　　


    提示：

    分析清楚是惰性电极电解还是活性电极电解，是一般电解还是电镀．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。

    （1）写出A、B、E三种元素的元素符号：

    A：          B：          E：        。

    （2）如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为        极，电池总反应的离子方程式为        ；b中A上的电极反应式为         ，一段时间后b中的pH（填“变大”、“变小”、或“不变”）.

    （3）工业利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

    反应来制备合成氨的原料气，在1000℃下，用

    高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是         。

    （4）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2（g）+O2（g） 2NO（g），这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

    温度

    27℃

    2000℃

    K值

    3.84×10-31

    0.1

    该反应为          反应（填“放热”、“吸热”）；T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，则可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为        。

         A．v（正）>v（逆）                B．v（正）<v（逆）             

    C．v（正）=v（逆）    D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省茂名市高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。

    （1）写出A、B、E三种元素的元素符号：
    A：         B：         E：        。
    （2）如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为        极，电池总反应的离子方程式为        ；b中A上的电极反应式为        ，一段时间后b中的pH（填“变大”、“变小”、或“不变”）.
    （3）工业利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
    反应来制备合成氨的原料气，在1000℃下，用
    高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是        。
    （4）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2（g）+O2（g） 2NO（g），这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

    温度
    		27℃
    		2000℃
    K值
    		3.84×10-31
    		0.1
    该反应为          反应（填“放热”、“吸热”）；T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，则可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为        。
    A．v（正）>v（逆）               B．v（正）<v（逆）            
    C．v（正）=v（逆）   D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省吉安市高一下学期期末教学质量评价化学试卷（带解析） 题型：实验题

    为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

    编号
    		操作
    		实验现象
    ①
    		分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。
    		试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。
    ②
    		另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液
    		试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为________。
    （2）实验①的目的是________。
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。
    （4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
     
    （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省茂名市高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。

    （1）写出A、B、E三种元素的元素符号：

    A：          B：          E：         。

    （2）如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为         极，电池总反应的离子方程式为         ；b中A上的电极反应式为         ，一段时间后b中的pH（填“变大”、“变小”、或“不变”）.

    （3）工业利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

    反应来制备合成氨的原料气，在1000℃下，用

    高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是         。

    （4）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2（g）+O2（g） 2NO（g），这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

    温度

    27℃

    2000℃

    K值

    3.84×10-31

    0.1

    该反应为          反应（填“放热”、“吸热”）；T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，则可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为         。

         A．v（正）>v（逆）                B．v（正）<v（逆）             

    C．v（正）=v（逆）    D．无法确定

     

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