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    【题目】常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数值一定变小的是

    A. c(H+) B. c (H+) /c(CH3COOH)

    C. c (H+)·c(OH-) D. c(OH-)/c (H+)

    【答案】A

    【解析】A项，CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，则c(H+)减小，故A正确；B项， =，稀释促进电离，过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，所以=的值增大，故B错误；C项，溶液中c(H+)c(OH-)=Kw，溶液温度不变，则稀释过程中水的离子积不变，故C错误；D项，稀释过程中氢离子浓度减小，c(H+)c(OH-)=Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，则c(OH-)/c(H+)

    的值增大，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位．请回答下列问题：

    （1）图中X是_____，Ⅰ在小麦种子中主要是指_____。

    （2）图中Z是_____，使用甲基绿、吡罗红混合染液染色，可使Ⅲ呈现_____色。

    （3）图中P的结构通式为___________；写出由P形成Ⅳ的结构层次依次为________________________。

    （4）鉴定Ⅳ时需使用双缩脲试剂，应先加_____，造成碱性环境，再加_____。（填试剂名称）

    （5）分析如图中化合物的结构，回答问题。

    该化合物中④表示_______。该化合物是由_____种氨基酸通过脱水缩合方式形成的，该化合物叫____________，若完全水解成为氨基酸则需要_______个水分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们的生活离不开铁元素。从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填化学式）。

    （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。

    ①已知：3FeO（s）+CO2（g） Fe3O4（s）+CO（g）△H1═ —19.3kJmol﹣1

    Fe3O4（s）+H2（g）3FeO（s）+H2O（g）△H2═+57.2kJmol﹣1

    C（s）+CO2（g）2CO（g）△H3═ +172.4kJmol﹣1

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是

    C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═_____________ 。

    ②整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行。下图表示其他条件一定时，Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系。

    i．反应Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H______0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

    ii．在低于570℃的某温度时，发生上述反应，增加CO浓度，C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“减小”“不变”)。

    （3）①18世纪有一个名叫狄斯巴赫的德国人，他是制造和使用涂料的工人，因此对各种有颜色的物质都感兴趣。他实验合成出古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝。他的合成方法如下：

    复分解反应ii的化学方程式为______。

    ②利用普鲁士蓝合成原理也可以用于检测食品中CN﹣，通过试纸变蓝与否则证明食品中含有CN﹣，检测过程方案如下：

    FeSO4碱性试纸用于检测HCN的工作原理为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；

    ②氧原子的个数之比为________。

    （2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

    （3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为__________________(用A、B表示)，推断中用到的原理理论是：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种：

    方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol

    方法Ⅱ甲醇氧化重整制氢: CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol

    方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

    （1）已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，请结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=__________，该反应在_________条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。

    （2）实验室模拟方法Ⅰ制氢，当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。

    ①温度为250℃、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为______________________；

    ②图中的压强由小到大的顺序是___________________，理由是_________________________________。

    （3）方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是_____________________。恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是___________。

    a.v正(CO)=2v逆(H2) b.体系的平均摩尔质量不再改变

    c.H2的浓度保持不变 d. △H不再改变

    （4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co3+去除甲醇的离子方程式______________________________。

    （5）MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）

    A.液氨是纯净物

    B.NH3的催化氧化可用于制取硝酸

    C.氨易液化，因此可用来作制冷剂

    D.实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. 物质的实验式就是其分子式

    B. 质谱法可以测定物质的相对分子质量

    C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

    D. 从1H核磁共振谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型氢原子及其数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常见实验仪器或装置。请回答下列问题

    （1）仪器a的名称是__________。

    （2）利用高锰酸钾制取并收集O2应选仪器__________(填序号),发生反应的化学方程式为__________。装入药品后,应__________,再塞上橡皮塞,收集氧气时,气体应从D的__________端通入。

    （3）用CO还原Fe2O3并检验生成的气体产物,应选仪器__________(填序号);加热前应__________,目的是__________,然后用酒精灯预热,再对准固体加热。处理尾气的方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（ ）
    A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
    B.含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
    C.含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
    D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣

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