Question

某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请按要求回答有关问题．
（1）配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．该同学应用天平称量Na₂CO₃固体的质量为

5.3

g．配制该Na₂CO₃溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

100mL容量瓶

、

胶头滴管

等．
（2）用pH试纸测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na₂CO₃溶液呈

碱性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加BaCl₂溶液，发现溶液的颜色变浅至无色，可能的原因是

滴加BaCl₂溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则水解平衡逆向移动，c（OH^-）减小，

．

Answer 1

分析：（1）配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，需要选100mL容量瓶，定容时需要胶头滴管；利用m=cVM计算称取固体的质量；
（2）pH＞7，溶液显碱性，是因碳酸根离子水解导致，滴加BaCl₂溶液，水解平衡逆向移动，c（OH^-）减小，溶液的颜色变浅至无色．

解答：解：（1）配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，需要选100mL容量瓶，定容时需要胶头滴管；
由m=cVM可知，m=0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；100mL容量瓶；胶头滴管；
（2）pH＞7，溶液显碱性，是因碳酸根离子水解导致，滴加BaCl₂溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则水解平衡逆向移动，c（OH^-）减小，溶液的颜色变浅至无色，故答案为：碱性；滴加BaCl₂溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则水解平衡逆向移动，c（OH^-）减小，．

点评：本题考查溶液的配制及盐类水解，注意盐类水解的原理及水解平衡的移动即可解答，题目难度不大，明确容量瓶的规格为解答的易错点．