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    【题目】下列说法中错误的是（ ）
    A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B.在共价化合物中一定含有共价键
    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D.离子化合物中可能含有共价键

    【答案】A
    【解析】解：A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O﹣H键为共价键，但为离子化合物，故A错误； B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
    C．含有离子键的化合物属于离子化合物，故C正确；
    D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中，O﹣H键为共价键，故D正确．
    故选A．

    练习册系列答案
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    【题目】某溶液能与锌片作用产生H2 ， 则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
    A.Na+、NO3﹣、K+、Fe2+
    B.Fe2+、Na+、SO42﹣、K+
    C.K+、I﹣、NO3﹣、H+
    D.NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣

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    【题目】某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是

    A. 交换膜b为阴离子交换膜

    B. 阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

    C. 阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成

    D. 浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组在实验室里制备某些气体，并探究相关物质的性质，需要的仪器如下图所示，部分装置可重复选取。请回答下列问题：

    （1）制备并收集纯净的氨气。

    ①所选装置正确的连接顺序为_________________(填接口编号)。

    ②简述检验氨气的操作方法___________________________________________。

    （2）氧气的制备及性质实验。

    ①制备装置中发生反应的离子方程式是_______________________。

    ②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中，加热制取三氯化铁(极易吸水),则在玻璃管右侧需要直接连接一个_____________装置。若将制得的三氯化铁配制成溶液，请简述操作方法____________________。

    ③可以用E装置收集并测量氯气的体积,其操作为___________。

    （3）标准状况下，在D中可以发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。首先在烧瓶中收集满氯气,然后关闭止水夹1、3,打开止水夹2，通入NH3至上述反应恰好完全进行并关闭止水夹2。若此时仅打开止水夹3,D中烧瓶中的现象为____________，试计算烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是

    A. υ(X)=0.01mol/(L·s) B. υ(Z)=0.5 mol/(L·min)

    C. υ(Y)=0.6 mol/(L·min) D. υ(X)=0.3 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是

    A. H1<0 B. H2为该反应的反应热

    C. H3为氢气的燃烧热 D. H1=H3-H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如下图所示，则有关脱落酸的说法中正确的是

    A. 脱落酸的分子式为C15H18O4

    B. 脱落酸只能和醇类发生酯化反应

    C. 1 mol 脱落酸最多可以和2 mol 金属钠发生反应

    D. 1 mol脱落酸最多可以和2 mol 氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列关于乙烯的说法正确的是

    A．与苯互为同分异构体

    B．分子中存在碳碳双键

    C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在15mL0．1molL﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　）

    A.在B点：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5
    B.在A，B间任意一点，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    C.在D点：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）
    D.B→C段：水的电离程度先增大后减小

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