A. | MOH的碱性强于ROH的碱性 | |
B. | ROH的电离程度:b点大于a点 | |
C. | 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 | |
D. | 当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时,若两溶液同时升高温度,则$\frac{c({M}^{+})}{c({R}^{+})}$增大 |
分析 A.相同浓度的一元碱,碱的pH越大其碱性越强;
B.弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大;
C.若两种溶液无限稀释,最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-);
D.MOH的碱性强于ROH的碱性,当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时,若两溶液同时升高温度,促进弱电解质电离.
解答 解:A.相同浓度的一元碱,碱的pH越大其碱性越强,根据图知,未加水时,相同浓度条件下,MOH的pH大于ROH的pH,说明MOH的电离程度大于ROH,则MOH的碱性强于ROH的碱性,故A正确;
B.由图示可以看出ROH为弱碱,弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大,b点溶液体积大于a点,所以b点浓度小于a点,则ROH电离程度:b>a,故B正确;
C.若两种溶液无限稀释,最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-),所以它们的c(OH-)相等,故C正确;
D.根据A知,碱性MOH>ROH,当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时,由于ROH是弱电解质,升高温度能促进ROH的电离,所以c(M+)/c(R+)减小,故D错误;
故选D.
点评 本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡,为高频考点,明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键,易错选项是C,注意:碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液,接近中性时要考虑水的电离,为易错点.
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化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
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A. | 氮元素均被氧化 | |
B. | 工业合成氨属于人工固氮 | |
C. | 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 | |
D. | 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 |
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A. | c(OH-)=c(Na+)+c(H+) | |
B. | 该溶液中的c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1 | |
C. | 加水稀释104倍所得溶液显碱性 | |
D. | 与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)=c(F-)+c(HF) |
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