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    10．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中错误的是（　　）
    A．酸雨是指pH＜7的酸性降水
    B．淡水的密度小于海水的密度
    C．蒸馏法是海水淡化的方法之一
    D．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

    分析 A．酸雨的pH小于5.6；
    B．海水中含盐类物质，密度大；
    C．利用海水中水的沸点低，可蒸馏淡化海水；
    D．深井水中含有矿物质较多．

    解答 解：A．正常雨水的pH约为5.6，雨水中溶解二氧化硫形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故A错误；
    B．海水中含盐类物质，密度大，则淡水的密度小于海水的密度，故B正确；
    C．利用海水中水的沸点低，可蒸馏淡化海水，则蒸馏法是海水淡化的方法之一，故C正确；
    D．深井水中含有矿物质较多，而融化的雪水中矿物质含量很少，主要含水和空气中的粉尘等，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯及海水资源应用，为高频考点，把握海水淡化、酸雨等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率，现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2═2CO2，则下列说法中正确的是（　　）
    A．通CO的一极是电池的负极
    B．负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
    C．正极发生的电极反应是：CO+CO32--2e-═2CO2
    D．正极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）
    （1）写出所发生的化学反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    收集到的气体成份是氧气、氢气，其体积比是2：3．
    （2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ 设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    该电池的负极材料是铜，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银  ；
    （2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等．电解质溶液一般为40%的KOH溶液．请写出正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （3）写出铝热法炼铁的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（　　）
    A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
    B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
    C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液
    D．取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合成导电高分子材料PPV的反应

    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为缩聚反应
    B．PPV是聚苯乙炔
    C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
    D．1 mol   最多可与2 mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．已知N2O4和NO2可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：

    （1）图中曲线Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）随时间的变化．
    （2）从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为0.04mol/（L•min）．
    （3）图中b点的平衡常数K的值为0.9．
    （4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是N2O4分解为NO2是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大．
    （5）25min时，改变的外界条件是增大NO2的浓度，图象中a、b、c、d四点中v正=v逆地的点是bd，四点中c点体系颜色最深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1   平衡常数K1  反应Ⅰ
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常数K2  反应Ⅱ
    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
    T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
    543Cat.112.342.3
    543Cat.210.972.7
    553Cat.115.339.1
    553Cat.212.071.6
    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
    （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
    （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）．
    （3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
    ①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
    A．降低反应温度
    B．投料比不变，增加反应物的浓度
    C．增大CO2和H2的初始投料比
    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
    ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为0.148（L•mol-1）2（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某原子用符号${\;}_{15}^{36}$P表示，其核电荷数是（　　）
    A．31个B．15个C．30个D．36个

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