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一定温度下,在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应:X(g)+Y(g )═2Z(g )+W(s);△H>0达到平衡,下列判断正确的是(  )
分析:A.增加固体或减少固体的量,反应速率不变;
B.△H与某一反应物的物质的量的多少无关;
C.从压强对化学平衡移动的影响分析;
D.无论反应是否达到平衡状态,容器中混合气体的压强都不变.
解答:解:A.增加固体或减少固体的量,固体的浓度不变,反应速率不变,故A错误;
B.在热化学方程式中,反应热为定值,与反应物的多少无关,故B错误;
C.气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数,改变越强,平衡不移动,所以将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的
1
2
,故C正确;
D.气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数,越强不影响平衡移动,则无论反应是否达到平衡状态,容器中混合气体的压强都不变,故D错误.
故选C.
点评:本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断,易错点为W的聚集状态,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义.
(1)向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成,图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图.

①图A中氨气的体积分数为15%时,H2的转化率为
24.46%
24.46%

②图B中T=450℃,则温度为500℃时对应的曲线是
a
a
(填“a”或“b”).
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0,一定温度下,在体积为2L的恒容容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如表:
时间/min CH4(mol) H2O(mol) CO(mol) H2(mol)
0 0.40 1.00 0 0
5 x1 0.80 x2 0.60
7 0.20 y1 0.20 y2
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中数据,判断5min时反应是否处于平衡状态?
(填“是”或“否”),前5min反应的平均反应速率v(CH4)=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1

②该温度下,上述反应的平衡常数K=
0.0675
0.0675

③反应在7~10min内,CO的物质的量减少的原因可能是
d
d
(填字母).
a.减少CH4的物质的量        b.降低温度          c.升高温度             d.充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L,请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?珠海一模)工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.

请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线
b
b
(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于
放热
放热
(填:吸热、放热)反应.
(2)下列说法正确的是
AC
AC

A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
;该温度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为
12
12
.若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2).
(5)已知CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?肇庆二模)工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.

请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线
b
b
(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于
放热
放热
(填:吸热、放热)反应.
(2)下列说法正确的是
bc
bc

a.该反应的反应热为:△H=91kJ?mol-1
b.起始充入的CO为2mol
c.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态    
d.增加CO浓度,CO的转化率增大
e.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
;该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数为
12 L2?mol-2
12 L2?mol-2

(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2).

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g )+2H2(g)?CH3OH(g ).图1表示反应过程中能量的变化情况:图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g )的浓度随时间的变化情况.

请回答下列问题.
(1)在“图1”中,曲线
b
b
(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于
放热
放热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)下列说法正确的是
ac
ac
(填字母序号).
a.起始充入的CO为2mol
b.增大CO的浓度,CO的转化率增大
c.容器中压强恒定时,说明反应已达平衡状态
d.保持温度和密闭容器的容积不变,再充入1mol CO和2mol H2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)的值会变小
(3)从反应开始到达平衡,v(H2)=
0.15
0.15
;该温度下CO (g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为
12
12
.若保持其他条件不变,将反应体系升温,则该反应的化学平衡常数
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线,
要求画出压强不同的两条曲线(在曲线上标出p1、p2,且p1<p2

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.
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请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线
 
(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于
 
(填:吸热、放热)反应.
(2)下列说法正确的是
 

A.该反应的反应热为:△H=91kJ?mol-1
B.起始充入的CO为2mol
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态    
D.增加CO浓度,CO的转化率增大
E.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=
 
;请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P2曲线,且P1<P2
(4)以甲醇、空气为主要原料,KOH溶液为电解质溶液,铂为电极构成燃料电池.则该电池中负极上的电极反应式为
 

(5)已知在常温常压下:
①H2O(g)=H2O(l)△H1=-44.0kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-1275.6kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
 

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