【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.标准状况下,6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
B.通常状况下,8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA
C.常温常压下,2mol/L的100mL MgCl2溶液中,含有Cl﹣ 个数为0.4NA
D.标准状况下,11.2L He分子数为0.5NA
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【题目】下面的电子运动状态存在的是( )
A.n=1,l=1 m=0
B.n=2,l=0 m=±1
C.n=3,l=3 m=±3
D.n=4,l=3 m=±2
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【题目】已知反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,某温度下,向5L密闭容器中加入2mol C(s)与1mol H2O(g),t1s时,CO的物质的量为0.20mol,到第t2s时恰好达到平衡,此时CO的物质的量为0.35mol,下列说法正确的是( )
A.t1时改变的条件可能是使用催化剂
B.t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度
C.t1~t2这段时间内的化学反应速率 v(H2O)=
D.t2后继续加入 2 mol C(s)平衡向正反应方向移动
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【题目】含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L,则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )
A.0.9 mol/L
B.1.8 mol/L
C.0.7mol/L
D.0.5mol/L
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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,则下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4﹣
B.已知反应:5Cl﹣+ClO3﹣+6H+=3Cl2+3H2O,每生成71g Cl2 , 则转移2NA个电子
C.乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有氢原子数为4NA个
D.标准状况下,22.4LCCl4中含有NA个CCl4分子
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【题目】在5mL0.02mol/L某金属氯化物(MCln)溶液中,滴加0.05mol/L AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
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【题目】下列物质的分类合理的是
A. 碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
B. 氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
C. 铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
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【题目】工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合价为 .
(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染.写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式: .
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 .
(4)溶液中的C(Ce3+)等于1×10﹣5molL﹣1 , 可认为Ce3+沉淀完全,此时溶液的PH为 . (已知KSP[Ce(OH)3]=1×10﹣20)
(5)加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 , 其中NH4Cl的作用是 .
(6)准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中,加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+ , 然后用0.1000moll﹣1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗25.00mL标准溶液.(已知:Fe2+Ce4+═Ce3++Fe3+) ①该样品中CeCl3的质量分数为 .
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,测得该CeCl3样品的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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