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15.下列事实中,能用同一化学原理解释的是(  )
A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色
B.二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色
C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出

分析 A.二氧化硫与品红化合生成无色物质,而氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性;
B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色,前者是氧化反应,后者是加成反应;
C.二氧化硫和乙烯都具有还原性,能够酸性的高锰酸钾氧化;
D.亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析;甲醛使蛋白质变性.

解答 解:A.二氧化硫与品红化合生成无色物质,而氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性使品红褪色,则原理不同,故A错误;
B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色,前者是氧化反应,后者是加成反应,二者原理不同,故B错误;
C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,都体现还原性,原理相同,故C正确;
D.亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析;甲醛使蛋白质变性,二者原理不同,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查了元素化合物知识,熟悉二氧化硫的性质是解题关键,注意蛋白质的盐析与变性的区别.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.有两个容积相等的密闭容器A和B(如图)所示,A容器有一个可上下移动的活塞,能使容器保持恒压,B容器的容积不变.起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2:1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等.在400℃条件下,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).
(1)达到平衡时,所需的时间t(A)小于 t(B),A容器中SO2的转化率比B容器中大于.(填“大于、小于或相等)
(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入少量的等量氩气,A容器中化学平衡向左移动,B容器中化学平衡不移动.(填“向左、向右、不”)
(3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入等量原反应气体,再达到平衡时,A容器中c(SO3)不变,B容器中SO3的质量分数增大.(填“增大、减少或不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构.下列叙述中一定不正确的是(  )
A.它们的原子序数A>B>CB.它们的离子半径A2->C->B2+
C.它们的原子半径C>B>AD.它们的最外层电子数C>A>B

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA
B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA
C.实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时,转移的电子数均为0.4NA
D.常温常压下,16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.将4mol SO2与2mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0,在相同温度下使其均达到平衡状态.甲是恒压容器,乙是恒容容器.甲容器达到平衡状态时,测得混合气体的物质的量为4.2mol;乙容器经50s达到平衡状态.请回答:
(1)甲容器达到平衡时SO2的转化率是90%,其所需时间小于 50s (填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)达到平衡状态后,要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等,可采取的措施是AD(填字母).
A.保持温度不变,适当扩大甲容器的容积
B.保持容积不变,使乙容器升温
C.保持容积和温度不变,向乙容器中加入适量SO3(g)
D.保持容积和温度不变,向甲容器中加入适量SO3(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.已知一种c(H+)=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,生成的盐可能是(  )
A.强酸强碱盐B.强酸弱碱盐
C.强碱弱酸盐D.上述三种盐均可能

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2(g)+I2(g)?2HI(g),其中能使活化分子百分数增加的是
①增加反应物浓度   ②增大气体的压强   ③升高体系的温度   ④使用催化剂(  )
A.①②B.②③C.①④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.(1)18O原子结构示意图
(2)写出下列化学方程式:
①过量的铁在少量氯气中燃烧2Fe+3Cl2(足量)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
②(SCN)2 属于拟卤素、类卤素,其性质与Cl2等卤素单质相似.(SCN)2与 NaOH溶液反应(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O
(3)完成以下氧化还原反应的化学方程式(配平):
5K2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列关于指定粒子的构成叙述中,正确的是(  )
A.37Cl与39K所含的中子数不同
B.12C和14C是不同的核素,但质子数相等
C.H3O+与OH-的质子数和电子数均相同
D.Mg2+与O2-的核外电子排布不相同

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