精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
周期表中前20号几种元素,其相关信息如下(铍的原子半径为0.089nm):
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.075
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+5,—3
+3
+6,—2
—1
—2
F原子中无中子,G在地壳中含量居第二位,H元素焰色反应呈紫色。
请回答下列问题:
(1)B的原子结构示意图为           
(2)F2C和F2E两种化合物中,沸点较高的是    (填化学式),原因是            
(3)用电子式表示化合物AF3的形成过程                               
(4)G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应,反应的化学方程式为              
(5)CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(有Mn2+生成),写出其反应的离子方程式        
                        
(6)在2L密闭容器中,一定温度下,能说明反应2AE(g)+E2(g)2AE2(g)已达到平衡状态的是           (填代号)
a. 2V逆(AE)=V正(E2
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
(7)某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池,电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为                                  
(14分)(1)  (2分)
(2)  H2O ;水分子间能形成氢键 (其他合理叙述也可) (各1分)
(3)            (2分)
(4)Si + H2O + 2KOH=K2SiO3 + 2H2↑                 (2分)
(5)5SO2 + 2MnO4+ 2H2O=2Mn2+ + 5SO42+ 4H+        (2分)
(6)be     (2分)  (7)CH4+10OH―8e=CO32+7H2O                     (2分)

试题分析:根据元素的主要化合价和原子半径可知,A是N元素,B是Al元素,C是S属于,D是氯元素,E是氧元素。F原子中无中子,所以F是氢元素。G在地壳中含量居第二位,则G是硅元素。H元素焰色反应呈紫色,则H是K元素。
(1)B的原子结构示意图为
(2)由于水分子间能形成氢键,所以水分子的沸点高于H2S的沸点。
(3)氨气是含有极性键的共价化合物,其形成过程可表示为  。
(4)单质硅能和强碱溶液反应,则反应的化学方程式是Si + H2O + 2KOH=K2SiO3 + 2H2↑。
(5)SO2具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,反应的离子方程式是5SO2 + 2MnO4+ 2H2O=2Mn2+ + 5SO42+ 4H
(6)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。a中反应速率的方向相反,但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以不能说明;该反应是体积减小的可逆反应,则当压强不再发生变化时可以说明,b正确;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,c不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,d不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,质量不变,但物质的量是变化的,所以e可以说明,因此答案选be。
(7)原电池中负极失去电子,则甲烷在负极通入电极反应式是CH4+10OH―8e=CO32+7H2O
点评:本题是高考中的常见题型,试题综合性强,贴近高考,有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。,也有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下完全分解下列化合物40g,产生氧气36g,此化合物是( )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到(     )

A.作为催化剂的材料B.电子工业上的半导体材料
C.制造农药的材料D.制造耐高温材料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,错误的是
A.原子半径:Na>Si>Cl    B.还原性:Na>Mg>Al
C.稳定性:SiH4 >H2S >HCl   D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(  )
A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.sp4杂化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序中,错误的是(   )
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B.稳定性:SiH4<CH4<NH3
C.碱性:NaOH<KOH<RbOH
D.沸点:HF>HI>HBr>HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于物质结构的叙述正确的是
A.所有的物质中都存在化学键
B.原子的次外层电子数都是8
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的最外层电子数不超过8

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

钠原子与钠离子比较,相同的是    (      )
A.核外电子层数B.最外层电子数
C.能与水反应并放出H2D.焰色反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是
A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O2

查看答案和解析>>

同步练习册答案