下列有关实验操作不正确的是

A.
蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
B.
将碘水中的碘萃取出来的实验中，萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解[来
C.
蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
D.
分液时，打开旋塞，使下层液体流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

C
试题分析：A．符合蒸发操作的要求，正确。B．萃取实验中,对萃取剂要求是不溶于水，且溶质在其中的溶解度比水更大。正确。C．蒸馏操作时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近。错误。D．符合分液时液体放出原则。正确。
考点：考查蒸发、蒸馏、萃取、分液的实验操作的知识。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄；②R-OH+HBr?R-Br+H₂O
可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）溴代烃的水溶性

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

下层

（填“上层”、“下层”或“不分层”）
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是

（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br₂的生成 c．水是反应的催化剂
（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂进行的实验操作是

（填字母）
a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

④①③②

（按实验的操作顺序选填下列序号）
①加热 ②加入AgNO₃ ③加入稀HNO₃ ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是

BDE

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩锅 C．表面皿 D．铁架台（带铁圈） E．酒精灯 F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

过滤

，③

萃取

；
（3）过程②中充入适量Cl₂的目的是

使I^-转化为I₂

；
（4）操作③中所用的有机试剂可以是

四氯化碳

（只填一种），简述选择其理由

不溶于水且溶解碘的能力远大于水

．
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：

平衡压力便于液体流出

；
b．最后碘的有机溶液是通过

漏斗下口

获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I₂剩余

．
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误之处并加以改正

温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出

；?

（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是

控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华

，最后晶态碘在

蒸馏烧瓶

里聚集．

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科目：高中化学 来源： 题型：

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是

Fe³⁺、Al³⁺

．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量可能会导致

Al（OH）₃

溶解、

Mg（OH）₂

沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入

NaOH

（填入物质的化学式），然后

过滤、洗涤、灼烧

（依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是

CaCO₃或CO₂

（填写物质化学式）．
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值（已知均为正整数），请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量 ②高温分解 ③

测出水蒸汽的质量（或测出浓硫酸的增重）

④

测出CO₂的质量（或测出碱石灰的增重）

⑤称出MgO的质量．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

根据图转化回答有关问题：
（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

，反应类型

酯化反应或取代反应]

；
②B的结构简式为

CH₃CHO

．
（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是

催化剂、吸水剂

．
②饱和碳酸钠溶液的主要作用

吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度

．
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

防止倒吸

，长导管的作用是

将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝

．
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

分液

．
⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）

．
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化．

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科目：高中化学 来源：2010-2011年山东省威海市高一下学期期末模块考试 题型：实验题

（15分）根据下图转化回答有关问题：

（1）① 写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式_______________；

反应类型_______________；

② B的结构简式为_______________。

（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

① 浓硫酸的作用是_______________ _______________。

② 饱和碳酸钠溶液的主要作用_______________。

③ 装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的_______________　，长导管的作用是_______________。

④ 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______________。

⑤ 进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_______________。

⑥ 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)　 _______________　。

A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

D．正反应的速率与逆反应的速率相等

E．混合物中各物质的浓度不再变化

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