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    3．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝
    C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小
    D某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中含有Cl-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．燃烧为剧烈的氧化还原反应；
    B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
    C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低；
    D．白色沉淀为AgCl．

    解答 解：A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，该实验无氧气参加，现象可说明结论，故A正确；
    B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；
    C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低，不能说明密度大小，故C错误；
    D．白色沉淀为AgCl，则该溶液中含有Cl-，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养．以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性．实验如图1：

    （1）①中反应的离子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+．
    （2）②中逸出的无色气体是CO2．从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性（写一条）．
    （3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
    Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
    Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀．
    （4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
    实验操作及现象④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液变无色．
    ⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸馏水，溶液颜色变浅．
    Ⅰ．⑤的实验目的是排除加水稀释对溶液颜色变化的影响．
    Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如图2实验：（资料显示：FeF3溶液为无色．）用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因无色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe（OH）3
    （5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
    乙烷（乙烯）溴水； 苯（苯酚）氢氧化钠溶液；
    乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液；溴苯（溴）氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．金属A是地壳中含量最多的金属．金属A可以产生如图变化（部分参与反应的物质和反应条件省略）：

    已知：
    金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐．
    （1）请写出下列物质的化学式：D：Na2O2 F：NaAlO2 I：Al（OH）3
    （2）请写出生成气体G的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H与氨水反应生成I的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （3）当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落．
    （4）某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案．该同学的方案是否能达到实验目的？否（是或否）原因是常温下铝遇浓硝酸钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金．生铁的含碳量为2%～4.3%，铜的含碳量为0.03%～2%．不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍．常见的铜合金有黄铜和青铜等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
    C．电流方向从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（　　）
    A．B．C3H6C．D．CH2═CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
    （1）钠在上述空气、冷水中发生反应中失填“得”或“失”）电子，表现出还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
    （3）金属钠与水反应的实验中，体现出钠的物理性质有密度小，熔点低．
    （4）当有0.2mol钠发生反应时，生成氢气的体积为2.24L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上冶炼铝的原料是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物．某化学研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
    铝土矿$→_{过滤}^{盐酸}$滤液1$→_{过滤}^{过量NaOH溶液}$滤液2$→_{过滤}^{过量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al2O3
    （1）写出沉淀A的化学式Al（OH）3．
    （2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有NaOH、NaAlO2、NaCl．
    （3）写出由沉淀A→Al2O3的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，写出通入过量的CO2生成沉淀A的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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