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【题目】在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件XYX的变化符合图中曲线的是( )

A.X表示温度时,Y表示NO2的物质的量

B.X表示压强时,Y表示NO2的百分含量

C.X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度

D.X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量

【答案】A

【解析】

A. 该反应的正反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,NO2的物质的量减小,与图像符合,A正确;

B. 该反应为气体分子数增大的反应,压强增大,平衡逆向移动,NO2的百分含量增大,与图像不符,B错误;

C. 混合气体的总质量和总体积始终不变,则反应前后混合气体的密度始终不变,与图像不符,C错误;

D. 增大NO2的物质的量,平衡正向移动,O2的物质的量增多,与图像不符,D错误;故答案为:A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验装置进行的相应的实验,方法正确且能达到实验目的的是

A.1、检验电流的方向B.2、蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.3、石油的分馏D.4、分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛矿工业中的酸性废水富含TiFe等元素,其综合利用如图已知:易水解,只能存在于强酸性溶液中

(1)富含溶液中加入粉末能得到固体,其原理是______

(2)制取发生的化学方程式为______;反应温度一般需控制在以下,其目的是______

(3)已知。制取时,达到溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH。试判断所得的______没有;煅烧中,为了得到较为纯净的,除了适当的温度外,还需要采取的措施是______

(4)为了控制用量需要测定固体中的含量。称1g固体样品,用30mL蒸馏水溶解并加入溶液和溶液,再用标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色,停止滴定,消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有:

紫红粉红

无色

的作用______。②样品中的含量为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,属于水解反应的是(  )

A.HS- + H2OH3O+ + S2-B.CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+

C.NH4++H2ONH3H2O + H+D.HCO3- + OH-CO32- + H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MgCl2AlCl3均为nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见表)

离子

Mg2+

Al3+

物质

Al(OH)3

开始沉淀时的pH

8.93

3.56

开始溶解时的pH

8.04

完全沉淀时的pH

10.92

4.89

完全溶解时的pH

12.04

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“ Fe”的实验中检测到发现和探究过程如下:向硝酸酸化的硝酸银溶液()中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

(1)检验产物:

①检验上层清液中所含离子的方法:取上层清液,滴加_________,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+

②经检验黑色固体为Ag,检验方法:取出少量黑色固体,洗涤后,加入适量稀硝酸使固体溶解,再滴加__________(填试剂),产生_________(填现象)。

(2)针对溶液呈黄色,甲认为溶液中有乙认为铁粉过量时不可能有,乙依据的原理是______(用离子方程式表示)o

针对这两种观点继续实验:取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号

取样时间/min

现象

I

3

产生大量白色沉淀;溶液呈红色

II

30

产生白色沉淀,较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深

III

120

产生白色沉淀,较30min时量少;溶液红色较30min时变浅

(资料: -生成白色沉淀AgSCN

(3)实验中溶液变为红色的离子方程式为_______________,产生白色沉淀说明存在___________(填离子符号)。

(4)产生的原因做如下假设:

假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生

假设b:空气中存在发生反应产生

假设c:酸性溶液中的NO3-Fe2+氧化为Fe3+

假设d:溶液存在Ag+Fe2+氧化为Fe3+

下述实验可证实假设abc不是产生Fe3+的主要原因,并可证实假设d成立。

①实验:向硝酸酸化的__________溶液( )中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min 时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色。

②实验II的现象说明发生了反应__________(用离子方程式表示)。

(5)实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。其中甲溶液是___________,分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,_______ 前者后者)红色更深。

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【题目】已知反应:①101kPa时,2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol1

②稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol1

下列结论正确的是(  )

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1

B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ 热量

C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH571.6kJ·mol1

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【题目】根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClOCN-离子氧化成CNO-CN-CNO-N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2CO2Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率。

现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:

1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:甲中的反应_________________,乙中的反应:_____________________

2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________,丁装置的目的是________________________;干燥管Ⅱ的作用是______________________

3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______________________

4)含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下,使用惰性电极电解含氰废水,氰离子被氧化为无毒的物质,其中阳极电极反应式是___________________

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【题目】500 mL AgNO3Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 mol·L1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(  )

A.原混合溶液中c(Ca2)0.1 mol·L1B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C.电解得到的Ag的物质的量为0.1 molD.电解后溶液中c(H)0.2 mol·L1

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