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    18．食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是（　　）
     ① ② ③ ④
        
    防治高血压防治缺铁性贫血做甜味剂做防腐剂
    A．①B．②C．③D．④

    分析 A．缺碘会患甲状腺肿大；
    B．缺铁会患缺铁性贫血；
    C．白砂糖有甜味；
    D．亚硝酸钠是防腐剂．

    解答 解：A．缺碘会患甲状腺肿大，补充碘不能防止高血压，故A错误；
    B．缺铁会患缺铁性贫血，铁强化酱油可补充铁元素，故B正确；
    C．白砂糖有甜味，可做甜味剂，故C正确；
    D．亚硝酸钠是防腐剂，能延长食物保质期，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查食品添加剂的使用，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

    已知：
    ①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
    R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$（R为烃基）
    ②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应，如：．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为（CH3）2CHCH2Br，B-H中，与A互为同分异构体的有机物是F（填字母代号）
    （2）上述反应①-⑦中属于取代反应的有①⑥⑦（填序号）
    （3）写出反应④的化学方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．
    （4）有机物K比H少一个碳原子，与H具有相同的官能团，K在稀硫酸的作用下水解可得到两种相对分子质量相同的有机物，则符合题意的K有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在由NO2和NO织成的混合气体3.36L中通入1.96L O2，再足量的水充分反应后，气体体积变为0.56L，试讨论原混合气体的组成（所有气体体积均在相同状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

    请根据上图回答下列问题：
    （1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是盐酸，在观察K+的焰色时，必须要透过蓝色钴玻璃观察．
    （2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶、烧杯．
    （3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）经分析，该溶液中肯定存在的离子有Al3+、Mg2+、SO42-，无法确定的离子是K+、NO3-、Cl-．
    （5）要进一步确定废水的成分，补充第四组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在NO3-，其浓度为0.15mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与环境保护有着密切关系，下列有关说法正确的是（　　）
    A．积极开发和利用新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用量
    B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
    C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放
    D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色．该气体是（　　）
    A．SO2B．O2C．Cl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥二氧化硫、氢气、氨气等气体
    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝表面形成氧化膜而钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害．
    Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
    BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
    已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2 kJ•mol-1．
    Ⅱ．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
    （1）活性炭还原法
    反应原理：
    恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图2：
    ①0～20min反应速率表示为v（SO2）=0.03 mol/（L•min）；
    ②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减少CO2的浓度；
    ③平衡常数的表达式K=$\frac{c（{S}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
    （2）亚硫酸钠吸收法
    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是abc（填序号）．
    a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    d．水电离出c（H+）=1×10-8 mol/L
    （3）电化学处理法
    ①如图所示，Pt（Ⅰ）电极的反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
    ②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等．工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如图：（已知：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{熔融}$2Na+Cl2↑）

    （1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：FeTiO3+2H+$\frac{\underline{\;120℃\;}}{\;}$Fe2++TiO2+H2O．
    （2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;1300℃-1500℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    （3）补充写出实现上述方框内过程A所需的实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、在干燥的HCl气流中加热 FeCl2固体
    （4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：能（填“能”或“不能”）；
    （5）上流程中可循环利用的物质为：Cl2和Mg（填化学式）．

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