Question

氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol
下列说法中不正确的是（　　）

• A、N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H=+181.5 kJ/mol
• B、加压有利于NH₃生成NO，不利于NH₃生成N₂
• C、工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
• D、工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH₃的转化率

Answer 1

分析：A．利用盖斯定律书写热化学方程式；
B．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
C．从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；
D．增大某一反应物的浓度，可以通过其它反应物的转化率．

解答：解：A．根据盖斯定律，

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（①-②）得N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=

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[-905kJ/mol-（-1268kJ/mol
）]=+181.5kJ/mol，故A正确；
B．反应①、反应②正反应都是气体体积增大的反应，增大压强平衡都向逆反应方向移动，不利于NH₃生成NO，不利于NH₃生成N₂，故B错误；
C．从图象可以看在，反应温度在在780～840℃之间，NO的产率最大，故C正确；
D．由于氧气比较经济容易获得，增大氧气的浓度平衡向正反应方向移动，工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH₃的转化率，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查化学平衡影响元素、反应热的计算等问题，难度不大，注意对题中图象的分析控制不同的温度获得不同的主要产物．