Question

4．下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

• A． 在由水电离产生的C（OH^-）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中，K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-一定可以大量共存
• B． 由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BCl溶液呈酸性
• C． 在pH=0的溶液中，K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存
• D． 含碳酸氢钠的溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺能大量共存

Answer 1

分析 A．在由水电离产生的C（OH^-）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铝离子与氢氧根离子反应；
B．0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，溶液中氢氧根离子浓度为1×10^-4mol/L，说明BOH部分电离，为弱碱；
C．pH=0的溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
D．氢离子与碳酸氢钠反应．

解答 解：A．在由水电离产生的C（OH^-）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液为酸性或碱性，Al³⁺与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；
B．pH=10的溶液中氢氧根离子浓度为1×10^-4mol/L，说明BOH在溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则BOH为弱碱，BCl为强酸弱碱盐，所以BCl溶液呈酸性，故B正确；
C．在pH=0的溶液呈酸性，Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．碳酸氢钠与H⁺发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．