【题目】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．
CH3COOH
药品物理常数
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度（25℃，g/100g水） | 0.3 | 遇热水水解 | 0.04 | 互溶 |
沸点（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
填空：
合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀． 在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
（1）空气冷凝管的作用是__．
（2）该装置的加热方法是__．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是______．
（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa3H2O）的原因是______．
粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
反应混合物
肉桂酸晶体
（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_______．
（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是__（均填操作名称）．
（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______．
【答案】使反应物冷凝回流 空气浴（或油浴） 乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移 乙酸酐遇热水水解 将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水 冷却结晶 重结晶 取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．
【解析】
(1)根据表中各物质的沸点分析解答；
(2)根据反应条件为150～170℃，选择加热方法；根据表中各物质的沸点结合反应的方程式分析解答；
(3)根据乙酸酐遇热水水解分析解答；
(4)根据肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水分析解答；
(5)根据使肉桂酸从溶液中析出一般方法和物质的分离提纯的方法分析解答；
(6)检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验。
(1)该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在该条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：使反应物冷凝回流；
(2)由于该反应的条件为150～170℃，可以用空气浴(或油浴)控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴(或油浴)；乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移；
(3)乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体(CH3COONa3H2O)参加反应会有水，使乙酸酐水解，故答案为：乙酸酐遇热水水解；
(4)根据表格数据，肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水，加入饱和Na2CO3溶液可以将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质的分离提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；
(5)根据流程图，要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作Ⅰ为冷却结晶，提高肉桂酸的纯度可以进行重结晶，故答案为：冷却结晶；重结晶；
(6)苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验，操作为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+ 4NH3→5N2+6H2O；6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O）。现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，产生78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则
A.原混合气体的平均组成为NO1.1B.原氨水的浓度约为17.3mol/L
C.吸收后氨水的浓度约为2.4mol/LD.吸收后氨水的质量分数约为0.5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是
A.（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重
B.该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2=2Fe2O3
C.该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e－ =Fe2+
D.该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（ ）
A.碳酸钠水解是吸热反应
B.ab段说明水解平衡向右移动
C.bc段说明水解平衡向左移动
D.水的电离平衡也对pH产生影响
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【题目】硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中，作为催化剂的 V2O5对反应 I 的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：
写出 V2O5·SO3参加反应Ⅲ的化学方程式_____。
(2)将 2molSO2和 1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡时 SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：
1.0 | 2.0 | 3.0 | |
350 | 54.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
下列判断正确的是______________
A.b >e
B.415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%
C.在一定温度和压强下，加入 V2O5作催化剂能加快反应速率，提高 SO3 的体积分数
D.平衡常数 K(550℃)>K(350℃)
(3)较纯的 SO2，可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是___________离子交换膜(填“阴”、“阳”)
(4)研究发现含碱式硫酸铝的溶液与SO2 结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如图所示：
请解释曲线如图变化的原因____
(5)取五等份SO3，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是________________
A. 
B. 
C. 
D. 
(6)用 Na2SO3 溶液作为吸收液吸收 SO2 时，产物为 NaHSO3，已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为 K a1、K a2。则常温下 NaHSO3溶液显酸性的充要条件为_____。(用含为 Ka1、Ka2 的代数式表示)
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【题目】如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是
A. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
B. 开始时发生的是析氢腐蚀
C. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀
D. 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
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【题目】将反应Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3）2溶液
B、Cu作负极，发生还原反应
C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液
D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋）减小
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【题目】在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④
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【题目】常温下，下列有关叙述正确的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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