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    15．合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
    现有下列五种物质  A．新鲜的橙汁   B．葡萄糖  C．食盐 D．小苏打  E．青霉素，
    请按下列要求填空（填序号）．
    应用最广泛的抗生素之一的是E，可直接进入血液，补充能量的是B，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是D．

    分析 青霉素是应用最广泛的抗生素之一，葡萄糖可直接进入血液，补充能量，小苏打既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多．

    解答 解：青霉素是应用最广泛的抗生素之一，葡萄糖可直接进入血液，补充能量，小苏打受热分解产生二氧化碳气体，可作为疏松剂，小苏打能与盐酸发生反应，可治疗胃酸过多，
    故答案为：E；B；D．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．一定温度下，2L密闭容器中充入2mol M和4.8mol N，发生反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0，30秒反应达到平衡，此时M的转化率为60%，求：
    （1）30秒内，用Q浓度的表示反应速率；
    （2）上述温度下，该反应的化学平衡常数；
    （3）如果反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1，达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，求a的数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．汽车尾气无害化处理的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜O，下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
    B．使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快
    C．使用催化剂可以降低反应的活化能
    D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应最终没有固体析出的是（　　）
    A．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水
    B．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质
    C．向氯化钡溶液中通入少量SO2
    D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
    A．I-、Br-、CrO4-B．Br-、Cl-、CrO4-C．CrO4-、Br-、I-D．Br-、CrO4-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
    B．向澄清的石灰水中通入SO2，有白色沉淀形成
    C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2    		B．
    除去HCl中的SO2
    C．
    实验室制氨气    		D．
    排水法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系．
    Ⅰ．NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    （1）NO的危害在于ACD （填标号）．
    A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
    （3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
    ①试管内发生反应的化学方程式是8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
    ②试管中发生的反应表明氨气具有bc（填标号）．
    a、氧化性        b、还原性        c、碱性        d、热不稳定性

    Ⅱ．（1）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液．
    已知：H2S：K1=1.3×10-7           K2=7.1×10-15
    H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
    （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （3）用图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质为：AH2SO4，BNaHCO3（或Na2CO3），CNa2SiO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
    B．将纳米材料（微粒直径是1nm-100nm）分散到分散剂中得到的分散系有丁达尔效应
    C．氢氧化铁胶体的制备方法是：将氢氧化铁固体溶于沸水中继续煮沸
    D．浊液与其它分散系的本质区别是浊液的分散质粒子的直径大于100nm

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