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    11．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（　　）
    A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理
    B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁
    C．进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热
    D．分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出

    分析 A．冷凝水方向与气流方向相反；
    B．三层滤纸较厚；
    C．当出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
    D．分液时应防止液体重新混合而污染．

    解答 解：A．冷凝水应下进上出，故A错误；
    B．三层滤纸较厚，过滤操作时不易被玻璃棒捅破，故B正确；
    C．蒸发时，当出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C错误；
    D．分液时，下层液体流出，上层液体从上口倒出，以防止液体重新混合而污染，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离和制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol14CH4分子中所含中子数为8NA
    B．7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA
    C．17g甲基（-14CH3）所含电子数为8NA
    D．标准状况下22.4L14CO2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化过程，属于放热反应的是
    ①液态水变成水蒸气    ②酸碱中和反应         ③浓H2SO4稀释
    ④固体NaOH溶于水    ⑤H2在Cl2中燃烧     ⑥高温制取水煤气（　　）
    A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（　　）
    A．碘水，淀粉溶液B．溴水，四氯化碳
    C．淀粉，KI溶液D．硝酸银溶液，稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    第2周期⑤⑦⑨
    第3周期①③⑥④⑧⑩
    第4周期②
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，得电子能力最强的是F，①③⑤⑦原子半径由大到小的顺序：Na＞Al＞N＞O．
    （2）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH，该化合物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）⑥、⑦、④三种元素形成气态氢化物的还原性由大到小的顺序是PH3＞H2S＞H2O．
    （4）⑤、⑧的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）．
    （5）两种均含①④⑦和氢元素四种元素的化合物相互反应的化学方程式为NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （6）元素⑤的最高价含氧酸，与76.8mg的Cu反应，Cu完全溶解，酸根离子减少了2.2×10-3mol，则H+的变化情况是减少（增加、减少、不变）4.6×10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）
    A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的化合物
    B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4：2：3
    C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同
    D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
    （1）C位于第四周期，第VIA族．
    （2）B的离子结构示意图．A单质的电子式为．
    （3）D、B、E的三种元素形成的单质中，氧化性最强的是：Cl2（填化学式）．A、B、的气态氢化物热稳定性最强的是HCl（填化学式）．
    （4）D的气态氢化物的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿（FeS2）发生的反应：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），则物质Q是（　　）
    A．Fe2O3B．FeOC．Fe（OH）2D．Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型；D元素的焰色反应呈黄色；F的基态原子的价电子排布式为3d64s2．
    回答下列问题：
    （1）熔融D2AB3晶体时需要破坏的作用力是离子键，D3EC6晶体中的配位体是F-．
    （2）AB2分子的中心原子的杂化轨道类型为sp，分子的空间构型为直线形；该中心原子形成的一种氢化物中含有5个σ键，1个π键，则该氢化物的电子式为．
    （3）请用化学方程式比较B、C两种元素的非金属性强弱F＞O；写出含有其中非金属性较弱的元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”字形的物质的化学式SO 2、O 3．
    （4）一种E-F合金的晶胞如图所示．该合金的化学式为Fe2Al；若晶胞的边长为anm，则该合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示阿伏伽德罗常数）

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