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    在食盐晶体中，已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是                                                （   ）
    A．cmB．cm
    C．cmD．cm
    B
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的熔点高低顺序，正确的是
    A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li
    C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)
    Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是__________（填序号）
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能 As>Ga
    C．电负性 As>GaD．原子半径 As>Ga
    （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；
    （3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
    Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
    （4）请解释金属铜能导电的原因                     ， Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有        和        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是               （   ）
    A．离子化合物一定为离子晶体
    B．同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右减小
    C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀
    D．两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价健

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （选做题）（19分）图表法、模型法是常用的科学研究方法。
    I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是                           ，理由是                        。

    II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
    （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为                     。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是                    。

    III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
    （1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置                      。

    （2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
    其可能原因是   （填字母代号）
    A．氙的含量比较丰富B．氙的相对原子质量大
    C．氙原子半径大，电离能小D．氙原子半径小，电负性大
    （3）已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO3为             分子（填“极性”或“非极性”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含有Cl-的是B
    A．液氯B．氯化钠C．次氯酸钠D．氯酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的一组是
    ①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
    ②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
    ③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点越高
    ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
    ⑤离子化合物中一定含有离子键
    ⑥分子内可能没有共价键
    ⑦共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
    ⑧原子晶体中一定有非极性共价键
    A．只有②⑤⑥⑦B．只有②⑤⑥C．只有①②③⑤⑥⑧D．只有②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    属于离子晶体的是：
    A．钠B．金刚石
    C．干冰D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
    (1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为      ；1mol O22+中含有的键数目为    。
    (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为      。
    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是      ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为     。
    (4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为      。

    (5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
    ①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为            。
    ②甲醛分子的空间构型是                ；1mol甲醛分子中σ键的数目为          。

    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为       。

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