Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A、常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大
• B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C、一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）
• D、pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释促进弱电解质电离；
B．稀释醋酸溶液时，溶液中c（OH^-）增大；
C．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液可能呈酸性、碱性或中性；
D．c（H⁺）=10^-pH．

解答： 解：A．加水稀释促进弱电解质电离，所以常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，氨水溶液中c（OH^-）较大，所以氨水溶液的pH较大，故A错误；
B．稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大，故B错误；
C．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如果溶质是强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故C错误；
D．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比=0.01mol/l：0.1mol/L=1：10，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点即可解答，易错选项是B，稀释醋酸时，溶液中除了氢氧根离子浓度之外其它粒子浓度都减小，为易错点．