Question

（1）某温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．
①用SO₂表示该反应的反应速率为

0.03mol．L^-1min^-1

，用O₂表示的速率为：

0.015mol．L^-1min^-1

②O₂的转化率为

33.3%

③平衡时体系中SO₃的体积分数为

37.5%

（2）下图表示在密闭容器中反应：CO₂（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，由于改变某一条件而引起反应速度（v）和化学平衡的变化情况，
①a b过程中改变的条件可能是

降温

；（选填：升温、降温、加压_{（缩小容器体积）}）
②bc段，平衡

正反应方向移动

 （选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），
③若缩小容器体积使体系压强增大时，平衡

逆反应方向移动

（选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），反应速度变化情况在c-d段作出

．

Answer 1

分析：（1）依据化学判断的三段式列式计算，根据物质表示的反应速率=

△C

t

；转化率=

消耗量

起始量

×100%；求的平衡混合气体中各物质的量，计算三氧化硫的体积分数；
（2）根据化学平衡的特征，依据影响化学平衡的条件判断平衡移动方向，方向速率时间图象，方向条件改变和反应进行方向．

解答：解：（1）某温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应，依据化学平衡的三段式列式
               2SO₂+O₂=2SO₃
起始量（mol）  5   4.5  0
变化量（mol）  3   1.5  3
平衡量（mol）  2    3   3
①用SO₂表示该反应的反应速率=

3mol 10L

10min

=0.03mol．L^-1min^-1，用O₂表示的速率=

1.5mol 10L

10min

=0.015 mol．L^-1min^-1 ，故答案为：0.03mol．L^-1min^-1；0.015mol．L^-1min^-1；
②O₂的转化率=

1.5mol

4.5mol

×100%=33.3%，故答案为：33.3%；
③平衡时体系中SO₃的体积分数为混合气体中物质的量的分数=

3mol

2mol+3mol+3mol

×100%=37.5%，故答案为：37.5%；
（2）CO₂（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，反应是吸热反应，反应前后气体体积增大；
①分析图象可知，改变条件正逆速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，所以改变条件使平衡正向进行，升温符合，降温速率不符合，增大压强速率符合，平衡进行方向不符合，
故答案为：升温；
②依据图象分析bc段是比ab段速率减小，且改变条件后正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向进行，故答案为：正反应方向移动；
③若缩小容器体积使体系压强增大时，平衡向气体体积减小的方向移动，反应是气体体积增大的反应，所以平衡向逆向进行，故答案为：逆反应方向移动；增大压强正逆反应速率都增大，逆反应速率增大比正反应速率增大的多，在图象中画出速率时间图象为：
故答案为：．

点评：本题考查了化学反应速率的计算应用，影响条件的判断，化学平衡的计算，化学平衡的影响因素判断，转化率等概念的分析计算，题目难度较小．