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    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低
    B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加
    C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大
    D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率

    分析 A、如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；
    B、如果减少生成物的浓度平衡正向移动，则生成物的浓度减小；
    C、两种物质参加的可逆反应，增加其中一种物质的量，另一种物质的转化率增加，而本身的转化率降低；
    D、如果正逆反应速率不等，平衡一定移动，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动．

    解答 解：A、如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故A错误；
    B、如果减少生成物的浓度平衡正向移动，则生成物的浓度减小，故B错误；
    C、两种物质参加的可逆反应，增加其中一种物质的量，另一种物质的转化率增加，而本身的转化率降低，如A+B?C增加A的量，A本身转化率降低，而不是升高，故C错误；
    D、如果正逆反应速率不等，平衡一定移动，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，所以化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，试题灵活性强，注重能力的考查和解决方法的训练．有利于提高学生分析问题、解决问题的能力，注意利用列举反例法进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子有7个σ键，1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
    C．丙烯分子中最多有7个原子共平面
    D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）
    A．开始时产生的气体为H2
    B．AB段发生的反应为置换反应
    C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L-1
    D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Ni2+等杂质）的流程如图：


    提示：在本实验条件下，Mn2+被氧化为MnO2；Ni2+不能被氧化；
    高锰酸钾的还原产物是MnO2；反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2；
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+．
    （2）反应③的反应类型为置换反应，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍（Ni）．
    （3）Mn2+发生反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质．
    （4）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
    （5）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的溶液中，逐滴加入0.5mol•L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
    （1）混合物中NaOH的质量是2.6g，AlCl3的质量是1.335g，MgCl2的质量是0.95g．
    （2）P点处盐酸的体积为130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定质量的氧化铁、氧化铜和铁粉混合物放入100mL6.0mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到400mL．测得其中c（H+）为0.6mol•L-1．
    （1）滤液中铁元素的化合价是+2
    （2）残留固体的成分是Cu
    （3）反应过程中消耗HCl的物质的量是0.36mol
    （4）原混合物中氧化铁的物质的量是多少？（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
    ①原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A．
    ②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；
    ③C是地壳中含量最多的元素．D与C可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．
    请填写以下空白：
    （1）化合物D2C2的电子式为．用电子式表示D2C的形成过程．
    （2）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在10℃和2×105 Pa的条件下，反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度不变）．表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度．
    压强（Pa）2×1055×1051×106
    浓度（mol•L-1）0.0850.200.44
    根据表中数据，回答下列问题：
    （1）压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是左，理由是D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数．
    （2）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动方向是右，理由是D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂
    B．HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料
    C．NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料
    D．N2难溶于水，可用于合成氨原料

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