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    7．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，SO2（g）和O2（g）所具有的能量大于SO3所具有的能量
    B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
    C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
    D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

    分析 A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应能量变化需要一定量物质条件下比较；
    B、反应是可逆反应，不能进行完全；
    C、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；
    D、依据焓变结合热化学方程式计算判断．

    解答 解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；
    B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
    C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，故C错误；
    D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的浓HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    D．NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下面是硫及其化合物的分类图，请回答下列问题：
    （1）图中Ⅰ、Ⅱ分别代表的是化合价为+4、化合物为酸．
    （2）写出满足下列要求的常见盐的化学式：CuSO4．
    ①水溶液呈蓝色  ②化合物中硫元素为+6价
    （3）用如图所列物质完成下列方程式（反应需要的H2O可任意选用）：
    ①生成SO2的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ②生成NaHSO3的离子方程式：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
    C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
    （1）传统工业上利用氨气合成尿素
    ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ/mol
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ/mol
    反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJmol．
    ②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反
    应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
    （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ/mol
    ①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度 的变化如图所示．
    在600℃时催化效果最好的是Ru （填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，且Rh比Fe的催化能力强．
    （3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
    ①写出电解时A极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．常用药--羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

    已知：

    （1）羟苯水杨胺的化学式为C13H11NO3．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是CD．
    A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应          B．不能发生硝化反应
    C．可发生水解反应                                    D．可与溴发生取代反应
    （2）D的名称为对硝基苯酚．
    （3）A→B所需试剂为浓硝酸和浓硫酸；D→E反应的有机反应类型是还原反应．
    （4）B→C反应的化学方程式为+2NaOH$→_{一定条件}^{水}$+NaCl+H2O．
    （5）F存在多种同分异构体．
    ①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是C．
    A．质谱仪     B．红外光谱仪    C．元素分析仪    D．核磁共振仪
    ②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有9种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化学反应速率的叙述正确的是（　　）
    A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
    B．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol•L-1
    C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    D．化学反应的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（　　）
    A．银B．镁C．铝D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图实验操作正确的是（　　）
    A．用装置甲收集SO2
    B．用装置乙制备AlCl3晶体
    C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
    D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

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