练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中，不属于合金的是（ ）
    A.硬铝
    B.水银
    C.黄铜
    D.钢铁

    【答案】B
    【解析】解：A．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故A错误； B．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；
    C．黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故C错误；
    D．钢铁是含碳的铁，所以是合金，故D错误．
    故选B．
    合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

    (1)将含002molCO2和001molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加______g。

    (2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

    ①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

    ②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

    ③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。

    (3)在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

    ①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

    A.CO的体积分数保持不变

    B.容器内混合气体的密度保持不变

    C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

    ②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

    ③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是______；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示。

    （1）若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，F 的浓溶液与 A、D 反应都有红棕色气体生成。请写出以下物 质的化学式：B_____F_____；反应④的化学方程式为_____.

    （2）若 A 是常见的变价金属的单质，D、F 是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液 中进行，其离子方程式是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④乙酸与乙醇酯化反应时断裂碳氧键

    A.①③B.②④C.①④D.③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如右图所示。下列说法正确的是

    A. M点：(pH+pOH) >2a

    B. N点溶液加水稀释， 增大

    C. M、N两点的溶液中：[cM(NH4+)-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH4+)]

    D. 线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）

    A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 化合价 D. 质量分数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：

    （1）其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

    （2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

    （3）N位于元素周期表中的第___________族。

    （4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

    A. 四种元素中原子半径最大为 W， Y 的氢化物稳定性最强

    B. 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

    C. XZ4、 WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高

    D. W、 X 形成的单质都是重要的半导体材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

    （1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释_____________________________________________________。

    （2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键

    （3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)

    （4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。

    ②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为_______________________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案