在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液.再加入少量四氯化碳.振荡静置后可观察到的现象是( )A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层.上层呈橙色C．溶液分两层.下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是（　　）

	A．	溶液呈橙色不分层		B．	溶液分两层，上层呈橙色
	C．	溶液分两层，下层呈橙色		D．	溶液呈紫色不分层

分析氯气与KBr反应生成KCl和溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，以此来解答．

解答解：氯气与KBr反应生成KCl和溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，四氯化碳与水分层，则振荡静置后可观察到的现象是溶液分两层、下层呈橙色，
故选C．

点评本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握发生的反应、萃取现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意卤素单质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案

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6．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
表中为部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的稳定性H₂T＜H₂R		B．	M与T形成的化合物具有两性
	C．	单质与稀盐酸反应的快慢为L＞Q		D．	L²⁺与R^2-的核外电子数相等

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7．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（　　）

A．

CH₄

B．

SO₂

C．

D．

NO₂

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4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O₂，转移电子数目为 0.2 N_A
	B．	1mol Na₂CO₃晶体中含CO₃^2-离子数小于N_A
	C．	惰性电极电解食盐水，若线路中通过N_A个电子，则阳极产生气体标况下11.2L
	D．	0.1mol的CaO₂中含阴离子数是0.2 N_A

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11．下列现象与氢键有关的是（　　）
①HF的熔、沸点比HCl的熔、沸点高②NH₃极易溶于水③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②

D．

①③

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1．下列各组物质中互为同位素的是（　　）

A．

氧气、臭氧

B．

金刚石、石墨

C．

重氢、超重氢

D．

红磷、白磷

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8．

X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物．写出Z和Cu反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

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5．只用一种试剂就能鉴别Na₂S、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄的是（　　）

A．

BaCl₂溶液

B．

品红溶液

C．

盐酸

D．

NH₄Cl

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6．LiAlH₄是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列叙述错误的是（　　）

	A．	LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂
	B．	LiAlH₄与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol^-1
	C．	1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3 mol电子
	D．	LiAlH₄与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH₄+4H₂O═Al（OH）₃↓+LiOH+4H₂↑

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