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    14．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．已知：各有机物间存在如下转化关系

    其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．
    （1）A的分子式是C10H10O4．
    （2）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是ac（填字母代号）．
    a．C3H6O3        b．C3H8O        c．C2H4        d．C2H6O2
    （3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：；    一定条件下，C与F反应的反应类型是_酯化反应．
    （4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O；反应类型是氧化反应．
    （5）同时符合下列要求的化合物有3种．
    ①与A互为同分异构体   
    ②可以水解
    ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
    （6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：．

    分析 芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，则二者相对分子质量为97×2=194，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍，设O原子数为n，则C、H原子数均为2.5n，则（12+1）×2.5n+n×16=194，解得n=4，故A、B分子式为C10H10O4．A、B水解均得到水杨酸，可知C、D碳原子总数与E、F碳原子总数相等，即分子中碳原子数均为3，F经连续氧化可生成C，说明F为醇，C为酸，C能发生银镜反应，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D应为CH3CH2OH，C为HCOOH，故F为CH3OH，E为CH3COOH，由此可知A为，B为，据此解答．

    解答 解：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，则二者相对分子质量为97×2=194，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍，设O原子数为n，则C、H原子数均为2.5n，则（12+1）×2.5n+n×16=194，解得n=4，故A、B分子式为C10H10O4．A、B水解均得到水杨酸，可知C、D碳原子总数与E、F碳原子总数相等，即分子中碳原子数均为3，F经连续氧化可生成C，说明F为醇，C为酸，C能发生银镜反应，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D应为CH3CH2OH，C为HCOOH，故F为CH3OH，E为CH3COOH，由此可知A为，B为．
    （1）由上述分析可知，A的分子式为C10H10O4，故答案为：C10H10O4；
    （2）水杨酸中所含官能团的名称是：羧基、羟基；
    D为CH3CH2OH，改写为C2H4．H2O，与乙烯消耗氧气相同，C3H6O3 改写为C2H4．CO2．H2O，与乙烯消耗氧气相同，C3H8O 改写C2H6．H2O，与乙烷消耗氧气相同，C2H6O2改写为改写为C2H2.2H2O，与乙炔消耗氧气相同，故答案为：羧基、羟基；ac；
    （3）由上述分析可知，B的结构简式是，水杨酸与小苏打溶液反应，羧基反应，酚羟基不能反应，反应的化学方程式：；
    C为HCOOH，故F为CH3OH，一定条件下，C与F可以发生酯化反应生成甲酸甲酯，
    故答案为：；；酯化反应；
    （4）甲酸中含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液氧化，反应方程式为：HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O，属于氧化反应，
    故答案为：HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O；氧化反应；
    （5）同时符合下列条件的同分异构体：①与A互为同分异构体；②可以水解，含有酯基；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有一种，说明两个取代基相同且处于对位，符合条件的同分异构体为：、、，故答案为：3；
    （6）1mol上述（5）的同分异构体中有一种有机物X，能与含4mol NaOH溶液恰好完全反应，X为，此反应的化学方程式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断，计算确定A、B的分子式是解题关键，结合分子式判断C、D含有碳原子数目，再根据F连续氧化生成C、C可以发生银镜反应等进行推断，难度中等．

    练习册系列答案
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    5．工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4种实验方案：
    方案1．取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量． 
    操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作． 
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    方案2．用0.100mol/L 盐酸滴定．具体过程如图：

    （2）操作1 所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管． 
    （3）操作2 时选择的指示剂为甲基橙，当溶液黄色恰好变为橙色，且半分钟内不褪色时，说明达到了操作2终点． 
    （4）为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是做2～3次平行实验，取平均值． 
    （5）操作2 时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果偏低；若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果无影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 
    方案3．用稀酸将CO32-转化为CO2测定CO2的质量．实验装直如图：

    操作步骤有：①检查装直的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为m1g；①称量ag样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓在空气数分钟，再称量干燥管，质量为m2g． 
    （6）该方案样品中纯碱的质量分数为$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22a}$ （用代数式表示）． 
    （7）有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．改进措施可以是在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管． 
    方案4．用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的体积． 
    （8）下列装置中，适合该方案的是D（选填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．20世纪80年代人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子中C60（足球烯，分了中含有30个双键）是具代表性．X为n个C60连接而成的物质，结构如图（　　）
    A．C60转变为X是物理变化B．X中含积极性共价键
    C．X与金刚石互为同位素D．X能够发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．若某温度下，0.2 mol/L的醋酸与0.09 mol/L的氢氧化钡等体积混合后呈中性（不考虑混合后溶液体积的变化），则可算出该温度下醋酸的电离常数 K=9×10-7 mol/L
    B．若某温度下氯化银的Ksp=10-10mol2/L2，则100 mL0.2 mol/L的氯化钠溶液与0.18 mol/L硝酸银溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中c（Ag+）为10-8 mol/L
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    D．若向氢氧化钙的饱和溶液中加人氢氧化钠溶液，则会有固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的主族序数是周期序数的2倍，Y2-、Z+、W3+的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）
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    C．离子半径：W3+＞Y2-＞Z+D．单质沸点：W＞X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：

         
    （1）有关化合物I的说法正确的是AD．
    A．可发生取代、氧化等反应B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成
    C．易溶于水、乙醇等溶剂D．属于芳香族化合物
    （2）化合物Ⅱ的分子式为C10H11O2Cl，其官能团的名称为酯基、氯原子，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH．
    （3）化合物III可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的III的同分异构体的结构简式（写两种）
    a：遇FeCl3溶液显紫色；b：核磁共振氢谱有3组峰
    （4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料的化学方程式，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有三组混合物：①水和苯  ②汽油和柴油  ③碘和氯化钠单质溶液，正确的分离方法依次是（　　）
    A．萃取，蒸馏，分液B．分液，萃取，蒸馏C．蒸馏，萃取，分液D．分液，蒸馏，萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中    的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体．已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己．又知常温下0.01mol•L-1丁溶液的pH为12．下列说法正确的是（　　）
    A．元素X在周期表中的位置为第2周期VIA族
    B．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023
    C．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（x）
    D．1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol

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