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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:___________________________________________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2     b.FeCl3    c.Na2SO3     d.KMnO4
(1)Na>Al>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)Na或Na
(4)ab
本题以周期表为题材,考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期,且⑤排在⑥的前面,原子半径较大,而④在上一周期,比⑤、⑥少一个电子层,故半径最小。(2)②⑦位于同一主族,上面的非金属性强,最高价含氧酸酸性强,②③位于同一周期,且③在后,非金属性强,对应的最高价含氧酸酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯,离子键显然必须是钠盐,极性共价键则应有两种非金属组成。(4)液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。
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法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4
C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大

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下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是              (  )
A.常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
B.Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C.X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低
D.Y、Z和W的阴离子半径依次增大

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A.氢化物的沸点:Z一定高于Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X强于Y
C.仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类
D.W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17 B.1和8 C.11和8 D.7和12

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,则A与
C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是( )
A.A与C可形成共价化合物
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.原子半径A<B<C
D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组表述中,两个微粒不属于同种元素原子的是(  )。
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

已知M23d轨道上有5个电子,试推出:
(1)M原子的核外电子排布。
(2)M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少?
(3)M元素在周期表中的位置。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是  
A.X是钠元素
B.离子半径X>Z2
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D.同周期元素中Y的非金属性最强

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