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    3．对二甲苯 （ PX ）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET ）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5 （PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（　　）
    A．PTA 是该反应的氧化产物
    B．PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产 PET 塑料
    C．PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种
    D．该反应消耗 1molPX，共转移 12N A 个电子 （ NA 为阿伏加德罗常数）

    分析 A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂；
    B．对二甲苯与乙二醇发生缩聚反应；
    C．取代基可以是甲基或乙基；
    D．根据Mn元素的化合价判断．

    解答 解：A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确；
    B．PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间不能发生加聚反应，故B错误；
    C．取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有邻间对三种，乙苯有一种，含有苯环的同分异构体还有 3 种，故C正确；
    D．反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗$\frac{12}{5}$molMnO4-，共转移12NA个电子，故D正确．

    故选B．

    点评 本题考查了共价键的类型、有机反应类型、氧化还原反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）元素C的原子核外有3种能量不同的电子，E、F、O原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Mg＞Na（填元素符号）．
    （2）如表所列元素中，与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种，它们的离子半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞K+（用离子符号表示）．
    （3）如表所列元素中，所形成核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物，该物质的水溶液显碱性的原因是F-+H2O?HF+OH-（用离子方程式表示）．
    （4）如表所列元素中，未成对电子数最多的元素是铬（填名称）．它位于第ⅥB族，属于d区，价电子排布式是3d54s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2分子的空间构型为直线形
    B．CO2分子为非极性分子
    C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构
    D．CH3COOH分子中C原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（　　）
    A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．化工厂用来检查氯气管道是否漏气的反应为：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
    （1）在该反应中，被还原的元素是Cl；作为还原剂的物质是NH3．
    （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
    （3）若标准状况下有33.6LCl2参加反应，则被氧化的NH3的物质的量为1mol．
    （4）已知当氨气不足量时，反应产物是N2和HCl．若某次反应所得产物中，NH4Cl和HCl的物质的量相等，则参加反应的Cl2和NH3的物质的量之比为3：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加 H2 O2 溶液时，发现：随着H 2O 2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
    [提出假设]
    假设一：产生的气体可能是O 2．
    假设二：产生的气体可能是N2、SO 2、CO 2 等气体．
    （1 ）请写出H2O 2氧化FeSO4的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    [实验设计]
    为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
    所用试剂：H 2 O2 溶液、FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等．

    请完成下表中的内容：
    实验过程和现象结论
    （2）试管A中盛有品红溶液现象：品红溶液褪色证明气体中含有SO2
    （3）试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅试管C中现象：澄清石灰水变浑浊证明气体中含有CO2
    [思考与交流]
    （4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+．
    （5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO 42-，请设计一个简单实验验证．
    实验过程实验现象及结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    检查气密性    		C．
    读取液体体积    		D．
    加热液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醚（CH3OCH3）被称为21试剂的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的△H=-378.8kJ/mol．
    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是AD（选填编号）．
    A．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变          B．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成
    C．容器中气体密度不再改变               D．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小．
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．
    （4）常温下，用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当檀料电池消耗0，.28LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NO和CO都是汽车尾气力的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳．为了控制大气污染，对此反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A．改变温度对反应速率无影响
    B．升高温度能加快反应速率
    C．使用催化剂能加快反应速率
    D．该反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2

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