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    下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①澄清石灰水  ②KMnO4酸性溶液  ③氯水  ④品红溶液．
    A、①③④B、②③④
    C、①②③D、全部
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,二氧化硫的化学性质
    专题：物质检验鉴别题
    分析：二者均为酸性氧化物，而二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分SO2和CO2气体．
    解答： 解：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，则不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2，故不选；
    ②SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2，故选；
    ③氯水与SO2发生氧化还原反应，溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2，故选；
    ⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，故选；
    故选B．
    点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握SO2的还原性及漂白性为解答的关键，注意二者均为酸性氧化物，相同现象不能鉴别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为（　　）
    A、MgB、SC、ArD、K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  （正反应放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、若降低温度，可以减慢反应速率
    B、催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO2的转化率
    C、氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3
    D、达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-四种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）
    A、HCO3-
    B、SO32-
    C、CO32-
    D、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、体系有序性越高，熵值就越低
    B、自发过程将导致体系的熵增大
    C、吸热反应不可以自发进行
    D、同种物质气态时熵值最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是物质量的单位
    B、常温下，1mol NH3的质量小于17g
    C、氦气的摩尔质量是4g/mol
    D、1mol气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
    A、碘与干冰分别受热变为气体
    B、硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
    C、氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
    D、二氧化硅晶体与冰分别受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是生产硫酸的主要反应之一．下表是原料气按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：28投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率．
    温度/℃ 400 500 600
    SO2转化率/% 99.2 93.5 73.7
    （1）该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）400℃，1.01×105Pa时，将含10mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO2的物质的量是
     
    mol．
    （3）硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法．
    ①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是
     
    （填序号）．
    a．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    b．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    c．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4
    i．得到MnSO4的化学方程式是
     

    ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2的吸收率与溶液pH的关系如图乙．

    图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式是
     
    ；由图乙可知pH的降低
     
    SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ．则由氢气和氮气反应生成1mol NH3需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
     kJ的热量．

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