Question

亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝 酸盐含量（通常以1kg样品中含NaN0₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验方案：
（1）无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为______写出甲方案①中反应的离子方程式______
（2）完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
______MnO₄^-+______NO₂+______=______Mn ²⁺+______NO₃^-+______
（3）乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L（NH₄）2Fe（SO₄）₂标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、______配制溶液时，定容的操作方法是______
（4）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液1O．OOmL．则1kg样品中 NaNO2的质量为______mg．

Answer 1

解：（1）依据流程分析判断，无色气体B遇空气显红棕色，说明是一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮红棕色气体；甲方案①中反应是亚硝酸盐在酸性溶液中氧化碘离子为碘单质，本身被还原为一氧化氮，反应的离子方程式为：2I^-+2NO₂^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O；
故答案为：NO，2I^-+2NO₂^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O；
（2）依据氧化还原反应元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价锰离子，氮元素化合价从+3价变化为+5价，依据化合价变化升降相同和原子守恒配平写出离子方程式为：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2 Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O；
故答案为：2、5、6、2、5、3；
（3）配制溶液需要称量后在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，引流转移到100ml容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加至液面到与刻度线相切；
故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
（4）依据反应过程和离子方程式加水得到
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
1 5
2×10^-6mol 0.0010mol/L×0.01L
与亚硝酸根离子反应的高锰酸钾物质的量=0.012.00L×0.0005mol/L-2×10^-6mol=4×10^-6mol；
2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2 Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O；
2 5
4×10^-6mol 10^-5mol
ag样品含 NaNO₂的质量为69g/mol×10^-5mol=6.9×10^-4g；
1000g样品中含NaNO₂的质量==mg；
故答案为：mg；
分析：（1）无色气体B遇空气显红棕色，说明是一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮红棕色气体；甲方案①中反应是亚硝酸盐在酸性溶液中氧化碘离子为碘单质，本身被还原为一氧化氮；
（2）依据氧化还原反应电子守恒，结合元素化合价变化升降守恒配平书写离子方程式；
（3）依据配制溶液的操作步骤选择需要的仪器；定容方法是容量瓶中加入水至离刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加制液面与刻度线相切；
（4）利用高锰酸钾氧化亚硝酸根离子为硝酸根离子，过量的高锰酸钾被硫酸亚铁铵还原恰好反应，结合离子方程式的定量关系计算得到；
点评：本题考查了反应流程的分析判断，氧化还原反应的离子方程式书写和配平，物质性质的分析应用，滴定实验过程分析计算应用是解题关键，题目难度中等．