【题目】A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为__________________，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于______键。
（2）上述化合物A2C的熔沸点高于化合物DA3的熔沸点，其主要原因可能是____________；
（3）当n=2时，B与C形成的晶体属于 _______晶体，B与C形成的最高价化合物的结构式为_________________ 。
（4）当n=3时，B与C形成的晶体属于_______晶体，其晶体结构如下图所示。该晶体中最小的环由______个微粒构成，一个晶胞中含有______个B微粒，______个C微粒。
（5）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________________ （用元素符号表示）。
【答案】 1s22s22p4 σ O元素的电负性大于N元素，O原子的半径小于N原子，H2O分子间形成氢键的能力大于NH3分子。[ 即氢键作用能：O—H┅O ＞ N—H┅N ]（或答“H2O分子间形成氢键的数目比NH3分子间形成氢键的数目更多”等其他合理答案） 分子 O=C=O 原子 12 8 16 N＞O＞Si＞K
【解析】试题分析：本题考查元素的推断，原子核外电子排布式的书写，第一电离能大小的比较，σ键和π键的判断，晶体类型的判断，物质熔沸点高低的比较，晶胞的分析。
（1）C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C为O元素，C的原子序数为8，根据构造原理，其电子排布式为1s22s22p4。若A原子的最外层电子排布为1s1，A为H元素，按原子轨道的重叠方式判断，A与C形成的化合物中共价键类型为σ键。
（2）D原子的L电子层的p轨道有3个电子，D原子的核外电子排布式为1s22s22p3，D为N元素。H2O、NH3都属于分子晶体，H2O分子间形成氢键，NH3分子间形成氢键，H2O的熔沸点高于NH3熔沸点的主要原因可能是：O元素的电负性大于N元素，O原子的半径小于N原子，H2O分子间形成氢键的能力大于NH3分子。[ 即氢键作用能：O—H┅O ＞ N—H┅N ]（或“H2O分子间形成氢键的数目比NH3分子间形成氢键的数目更多）。
（3）当n=2，B的价电子排布为2s22p2，B为C元素，B与C形成的化合物为CO2或CO，它们都属于分子晶体。B与C形成的最高价化合物为CO2，CO2的结构式为O=C=O。
（4）当n=3，B的价电子排布为3s23p2，B为Si元素，B与C形成的化合物为SiO2，SiO2属于原子晶体。SiO2晶体中最小环由12个原子构成。在SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si—O键，每个O原子形成2个O—Si键，则晶胞中黑球为O，白球为Si，用“均摊法”，一个晶胞中含有Si（B）为8
+6
+4=8，含有O（C）为16。
（5）若A原子的最外层电子排布为4s1，则A为K元素；B原子的价电子排布为3s23p2，B为Si元素，C为O元素，D为N元素。根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能由大到小的顺序为：N
O
C
Si
Na
K（N的价电子排布式为2s22p3，2p处于半充满，较稳定，N的第一电离能大于O），则第一电离能由大到小的顺序为：N
O
K。
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【题目】下列有关有机物的说法不正确的是（ ）
A.氯乙烯分子中所有原子共平面B.乙醇、乙酸都能发生取代反应
C.乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水D.淀粉和纤维素互为同分异构体
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ， 从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：
（1）写出下列物质的化学式X、A、B
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入过量的（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）
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【题目】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 （ ）
A. 铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B. 铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2
C. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
D. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
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【题目】向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有( )
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性
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【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从_____(填“a”或“b”)口进水。
（2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。
（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有________ (填化学式)。
（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式________________________________。
（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____________________________。
（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为_____。
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【题目】常温下，向浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lg[c(H+ )/c(OH－ )]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下电离常数：HX < HY
B. a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1
C. c 点溶液中：c(Y－ )＞c(HY )
D. b 点时酸碱恰好完全中和
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