【题目】Ⅰ.用于提纯或分离物质的常见方法有:A、萃取 B、加热分解 C、结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤等,请将提纯或分离的方法填在相应的横线上(填写序号)。
(1)硝酸钾溶液中混有少量氯化钠 __________________;
(2)氧化钙中混有少量的碳酸钙 ____________________;
(3)分离碳酸钙和水 ______________________________;
(4)分离植物油和水 ______________________________;
(5)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)_________。
Ⅱ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从_____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还应进行的具体操作是________________。
(4)粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③过滤 ④加入过量的NaOH溶液 ⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发
操作顺序合理的是_________(填字母)。
a.⑤②④①③⑥⑦ b.⑤①②④③⑥⑦
c.⑤②①④⑥③⑦ d.⑤④②①③⑥⑦
【答案】 C B F D E D A B 萃取 冷凝管 下 打开分液漏斗上端的玻璃塞 ad
【解析】Ⅰ.(1)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同,硝酸钾溶液中混有少量氯化钠可以用结晶法提纯,答案选C;(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2,所以氧化钙中混有少量的碳酸钙可以用加热分解法提纯,答案选B;(3)碳酸钙不溶于水,分离碳酸钙和水可以用过滤法,答案选F;(4)植物油不溶于水,分离植物油和水可以用分液发,答案选D;(5)乙酸和乙酸乙酯的沸点相差较大,分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液时可以用蒸馏法,答案选E。
Ⅱ.(1)从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法,所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法;氯离子易溶于水,但难挥发,水易被蒸发,所以除去自来水中的Cl-等杂质采用蒸馏的方法,答案选D和A;(2)碘易溶于有机溶剂而难溶于水,所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取,然后采用分液方法分离;(3)装置A中①的名称是冷凝管,进水的方向是“下进上出”,否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸,装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞;(4)除去粗盐中的可溶性杂质:Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时,先加水溶解,然后加入过量NaOH除去镁离子和铁离子;加入过量BaCl2除去硫酸根离子;加入过量Na2CO3除去钙离子和多余的钡离子,因此碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序,然后过滤,最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可,答案选ad。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0。则下列叙述中不正确的是
A.保持容器容积不变,向其中再加入1 mol H2,反应速率加快,理由是增大反应物氢气的浓度,反应速率加快
B.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率减慢,理由是保持压强不变,向其中充入N2,体积变大,反应物浓度减小,反应速率减慢
C.保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率不变,理由是反应物的浓度不变,反应速率不变
D.保持容器内气体压强不变,向其中再加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率减小,理由是容器体积变大反应物浓度变小,反应速率减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于物质分类的说法正确的是
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知在25℃的水溶液中,AgCl、AgBr、AgI均难溶于水,且Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=1.0×10-12,Ksp(AgI)=8.7×10-17;
(1)若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体,则c(Br-)_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在25℃时,若取0.188g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Br-的物质的量浓度为_____________。
(3)①由上述Ksp判断,在上述(2)的体系中,能否实现AgBr向AgI的转化_______(填“能”或“否”),简述理由:_____________________________________________________________。
②若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L-1,将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合,则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为__________mol·L-1。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Al是应用广泛的轻金属。下列关于Al的说法不正确的是( )
A. 化学性质活泼 B. 在稀HNO3中钝化
C. 能与盐酸反应 D. 能与NaOH溶液反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分两步以1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1,2-二溴丁烷(CH3CH2CHBrCH2Br),写出有关反应的方程式。
_____________________________________________,________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨气和氯气是重要的工业原料,某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。实验一:用氨气认识喷泉实验的原理,并测定电离平衡常数K(NH3H2O)。
(1)检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是_____________________________________________。
(2)喷泉实验结束后,发现三颈烧瓶未充满水(假如装置的气密性良好),原因是_______________。用___________(填仪器名称)量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中,用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度,滴定曲线如图2所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(选填字母)。
A.当pH=7.0时,氨水与盐酸恰好中和 B.选择酚酞作为指示剂,测定结果偏低
C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D.当 pH=11.0 时,K(NH3H2O)约为2.2×10-5
实验二:拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
(4)上图中的装置连接顺序为A→_________→_________→_________→_________→_________ (用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后,整套实验装置存在的主要缺点是________________________。
(5)写出F装置中的反应的一种工业用途_________________________________________。
(6)反应完成后,F装罝中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3H2O为弱碱(其余实验用品自选)_______________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碘在海水中主要以I-的形式存在,在地壳中和生活中主要以NaIO3的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )
A. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是:5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
C. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA
D. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
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