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【题目】金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:

第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步:NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2仅是氧化剂

②NH4NO2仅是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A. ①③ B. ①④

C. ②③④ D. ③④⑤

【答案】D

【解析】

第二步反应中只有N元素的化合价发生变化,由-3变为0价和+3价变为0价,故NH4NO2即是氧化剂又是还原剂,且生成的氧化产物和还原产物都是氮气,质量之比为1:1。

①NH4NO2不仅是氧化剂又是还原剂错误

②NH4NO2不仅是氧化剂又是还原剂错误

③NH4NO2发生了分解反应正确

④只有氮元素的化合价发生了变化正确

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂正确

符合题意的选项为③④⑤;综上所述,本题选D。

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【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤

1T1时,在2L密闭容器中充入0.6molSO31表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时,SO3的转化率为______(保留一位小数);在T1下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________;若其他条件不变,在8min时压缩容器的体积至1L,则n(SO3)的变化曲线为_______填字母)。

②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的化学平衡常数K):

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知,其他条件相同,在T1T2T3三种不同温度下,反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。(“T1“T2“T3

2在体系恒压的条件下进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料气中SO2O2的物质的量之比k不同时,SO2的平衡转化率与温度t的关系如图2所示:图中k1k2k3的大小顺序为____________

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25℃时,用浓度为0.1000 molL-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 molL-1的两种酸HX、HZ(忽略体积变化),实验数据如表2,下列判断正确的是

A. 通过分析可得表格中a <7,b=7

B. 将上述的HZ溶液稀释100倍后pHHX溶液的pH

C. 由于Z元素的非金属性比Y强,所以Z氢化物的酸性较强

D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中:c(Y2) + c(HY) + c(H2Y) = 0.1000 molL-1

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

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②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+Ni2+(低浓度)

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