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    5．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　　）
    A．将食物存放在温度低的地方
    B．将块状固体药品研细后再反应
    C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
    D．用4 mol/LH2SO4溶液代替1 mol/LH2SO4溶液与锌粒反应

    分析 根据温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率的影响可知，降低温度，反应速率减慢，而增大接触面、使用催化剂、增大浓度加快反应速率，以此解答该题．

    解答 解：A．降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢反应速率，故A正确；
    B．增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故B错误；
    C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故C错误；
    D．较浓的稀硫酸中氢离子浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以能增大反应速率，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，浓度、温度、催化剂、反应物接触面积都能影响反应速率，注意外界条件的适用范围，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）一样多
    C．0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是（　　）
    A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源
    B．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力
    C．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界
    D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（M）•c（N）}$．恒容时，温度升高，N浓度减小，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应化学方程式为X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
    B．恒温恒容下，增大压强，N浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应的焓变△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．除去乙酸乙酯中残留的乙酸和乙醇，有效的处理方法是（　　）
    A．蒸馏B．水洗后分液
    C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．1774年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气，某同学依据舍勒制取氯气的反应原理设计了如下所示的实验装置图1．已知：I：氧化性Cl2＞HIO3＞I2
    Ⅱ：
    弱酸HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
    请回答下列问题：

    （1）A为Cl2的发生装置，从①②③装置图2中选择合适的装置为②（填序号）．
    （2）A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）若制得标准状况3.36L Cl2需要质量分数为36.5%、密度为1.29g/mL浓盐酸的体积为D（填序号）．
    A 50mL      B.25mL     C．大于50mL    D．大于25ml
    （4）为验证氯气的性质，进行如下实验：
    ①将氯气通过B、C装置，该同学发现B与C现象相同，其原因可能是  氯气中含有水蒸气．
    ②为验证氯气与水的反应产物，将氯气通入饱和的NaHCO3溶液，氯气与NaHCO3溶液反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
    ③将足量的氯气通入KI淀粉溶液中，实验现象为先变蓝后褪色．
    ④本实验设计中还存在不足，请提出合理的改进方法：在A、B装置之间依次连接盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    （5）一定温度下，将Cl2通入NaOH溶液中生成的NaClO与NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化与被还原的Cl2物质的量之比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是（　　）
    A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式是2X=3Y+Z
    B．已知1molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ•mol-1
    C．在此t1min时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）为0.6mol/（L•min）
    D．在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氢能是重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
    （1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为水．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4mol．
    （3）合金储氢是一种新发展起来的储氢技术，利用金属（合金）吸收和释放氢气，循环寿命性能优异，镍氢电池（NiMH）就是采用此技术的电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在放电过程中的总反应方程式是NiOOH+MH═Ni（OH）2+M．
    ①MH是一类储氢材料，其氢密度越大（填“越大”、“越小”），电池的能量密度越高．
    ②在放电过程中，正极的电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极的电极反应为MH+OH--e-=M+H2O．
    ③电池一般使用碱性溶液做电解液（填“酸性溶液”、“碱性溶液”、“中性溶液”）．

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