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    8．化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（　　）
    A．积极开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用化石燃料D．积极开发核能源

    分析 减少二氧化碳的排放，可开发利用清洁能源，减少对化石能源的依赖，以此解答．

    解答 解：A．大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；
    B．充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；
    C．由我国能源结构可知，不使用含碳能源不现实，煤炭石油、天然气为主要能源，故C错误；
    D．积极开发核能，减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查能源与二氧化碳的排放，把握能源的结构及能源的开发利用为解答本题的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．请根据反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 设计一个原电池，指明正负极材料、电解质溶液．

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    19．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成．
    （1）写出合成磷化硼的化学反应方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
    （2）分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体结构结构式、．
    （3）磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中．已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）．

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    16．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的-CH2-基团有6个；
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是氯代环戊烷，反应②的反应试剂和反应条件氢氧化钠的乙醇溶液；加热，反应④的反应类型是消去反应；
    （4）已知烯烃能发生反应：
    请写出下列反应产物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
    ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
    ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
    A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．据相关资料，把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝．若反应后气体的压强是反应前气体压强的$\frac{1}{2}$（恒温恒压条件下测得），则氮的氧化物是（　　）
    A．NOB．N2O3C．N2OD．N2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E分别是（填元素符号）H，N，O，Na，S．
    （2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写字母）BC；
    A．比较这两种元素的常见单质是沸点  B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易   C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．

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    17．2L甲醛气体与x L氧气混合点燃，甲醛充分反应后，生成的混合气体的体积为a L（气体的体积均在120°C，101kPa时测定），将a L混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为b L，若a-b=3.5，则x的值为1.5．

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