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    下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是
    A．BF3B．CH4C．PCl5D．SCl2
    D
    共价化合物中如果元素原子的化合价的绝对值和价电子之和等于8，则原子就满足8电子稳定结构。A中B不满足，B中H不满足，C中P不满足。选项D中S和Cl的化合价分别是＋2价和－1价，均满足8电子稳定结构，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（  ）
    A．金属性强弱：Na >Mg>AlB．氢化物稳定性：HF > H2O >NH3
    C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．酸性强弱：HIO4 >HBrO4>HClO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		③
    		 
    3
    		⑧
    		 
    		⑨
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    4
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是　　　；第一电离能最小的元素是　　；电负性最强的元素是　　　　
    （2）在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是　　　　　；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是                 ；
    （3）①形成的气态氢化物的结构式是           ；其中心原子采取     杂化，空间构型为             
    （4）①和②形成的化合物是       　　晶体，电子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“离子”或“共价”）化合物，是                 晶体，熔点高的是      ，理由                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是：
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S            ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4         ④非金属性：S＞O＞F
    ⑤碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    A．①③B．②⑤C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1 .5倍。

    （1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
    （2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
    （3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____                            __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：       ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
    （4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与实验目的相符的是（     ）
    序号
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		测定HF、HCl的熔点、沸点
    		比较F、Cl的非金属性强弱
    B
    		MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水
    		比较镁、铝的金属性强弱
    C
    		将SO2气体通入碳酸钠溶液中
    		比较碳、硫的非金属性强弱
    D
    		将钠、镁、铝投入等浓度盐酸中
    		比较Na、Mg、Al的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；
    2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。
    实验方法（Ⅰ）
    		实验现象（Ⅱ）
    1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。
    		A．产生白烟
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
    3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧
    		C．产生大量气泡、气体可以燃烧
    4．NaI溶液中加入溴水和CCl4
    		D．下层溶液变橙色
    5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。
    		E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
    6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
    		F．下层溶液变紫色
    7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4
    		G．发出耀眼的强光，生成白色物质
    8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应
    		H．生成淡黄色沉淀
    回答下列问题：
    (1) 从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
     
    		探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
    		探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
    Ⅰ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    Ⅱ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
    元素的金属性：                     ，元素的非金属性：               。
    （3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式                                   
    （4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

    (1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。
    (2)写出B的最高价氧化物的电子式________。
    (3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：

    其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________________；
    K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为____________________________；
    一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是（   ）
    A．元素原子半径大小呈现周期性变化
    B．元素原子量依次递增
    C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈现周期性变化

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