室温下.将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低.其过程表示为:CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) 热效应为△H1,将 1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高.其过程表示为:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq) 热效应为△H2,CuSO4•5H2O受热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

8．室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：
CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）热效应为△H₁；将 1mol CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）热效应为△H₂；CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃．则下列判断正确的是（　　）

A．

△H₁＜△H₃

B．

△H₂＞△H₃

C．

△H₁+△H₃=△H₂

D．

△H₁+△H₂＞△H₃

分析胆矾溶于水时，溶液温度降低，该反应为吸热反应，则：CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁＞0；
硫酸铜溶于水，溶液温度升高，说明该反应为放热反应，则：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂＜0；
已知CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃，根据盖斯定律确定各焓变之间的关系，以此解答该题．

解答解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁＞0；
②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂＜0；
③已知CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃；
依据盖斯定律①-②得到③：△H₃=△H₁-△H₂，由于△H₂＜0，△H₁＞0，则△H₃＞0，
A．分析可知△H₃＞0，而△H₂＜0，则△H₃＞△H₁，故A正确；
B．上述分析可知：△H₂＜0，△H₁＞0，则△H₂＜△H₃，故B错误；
C．△H₃=△H₁-△H₂，则△H₁=△H₃+△H₂，故C错误；
D．△H₂＜0，△H₁＞0，且△H₁=△H₃+△H₂，则△H₃＞△H₁+△H₂，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，注意明确盖斯定律的内容及热化学方程式的书写原则．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

18．

NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃?5H₂O）的制备
已知Na₂S₂O₃•5H₂O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H2O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按上图安装好装置，进行反应．
A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸
从以上反应可知Na₂S 与Na₂CO₃的最佳物质的量比是2：1．
（2）pH小于7即会引起Na₂S₂O₃溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO₂通过量，发生的化学反应方程式为Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓．
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃?5H₂O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
Ⅱ．产品纯度的检测
已知：Na₂S₂O₃?5H₂O的摩尔质量为248g/mol；2Na₂S₂O₃+I2=2NaI+Na₂S₄O₆．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：
向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl₃溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na₂S₂O₃解毒的离子反应方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：计算题

19．现用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）配制浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸500mL，则所需浓H₂SO₄的体积为多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

16．某固体混合物可能由KCl、NaNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
（2）上述溶液中滴加 BaCl₂有白色沉淀产生，
（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
（4）往滤液中加AgNO₃溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
①试判断：肯定存在的物质有K₂CO₃；肯定不存在的物质有K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂；可能存在的物质有NaNO₃、KCl．
②写出第（3）步反应的离子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

3．（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-20的溶液，其pH为4或10，此时水的电离受到抑制．
（2）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13 mol²•L^-2，则该温度下：100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（3）已知一溶液有4种离子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析结果肯定错误的是C．
A．c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（X⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）＞c（Y^-）＞c（X⁺）＞c（OH^-）     D．c（OH^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（Y^-）
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．则溶液显中（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：K_a=3×10^-8  H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11；84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题