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1.下列有关离子方程式的书写正确的是(  )
A.苯酚钠溶液显碱性:C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
B.HSO3-在溶液中发生水解:HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C.向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀:3OH-+Fe3+=Fe(OH)3
D.惰性电极电解MgCl2溶液:Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ OH-+Cl2↑+H2

分析 A.苯酚钠水解生成苯酚与氢氧化钠;
B.HSO3-在溶液中发生水解生成亚硫酸和氢氧根离子;
C.氢氧化镁为沉淀,应保留化学式;
D.氢氧化镁为沉淀,应保留化学式,且原子个数不守恒.

解答 解:A.苯酚钠水解生成苯酚与氢氧化钠,离子方程式:C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-,故A正确;
B.HSO3-在溶液中发生水解,离子方程式:HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,故B错误;
C.向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀,离子方程式:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+,故C错误;
D.惰性电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查了离子方程式书写,侧重考查盐类的水解,明确盐类水解规律是解题关键,题目难度不大.

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(2)如用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒,求得的中和热数值偏小(填“偏大”“偏小”“无影响”).
(3)实验中改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等 (填“相等”、“不相等”),所求中和热相等(填“相等”、“不相等”),简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量,与酸碱的用量无关
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小 填“偏大”、“偏小”“无影响”).
(5)若混合物温度上升的平均值为t0C,则利用上述方法测定中和热为△H=-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol(用简单数据和含t计算式表示)

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