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    关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol
    ③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列叙述正确的是（   ）
    A．CO的燃烧热为－566kJ/mol
    B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
    C．若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJ
    D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
    D
    A 错 CO的燃烧热为－566/2=-283kJ/mol
    B 错 加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应的焓变
    C 错 是吸收的热量是43.2 kJ，而不是放出热量
    D 对若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．已知FeO(s)+C(s)=" CO(g" )+ Fe(s)的DH＞0，该反应在任何温度下都为自发过程
    B．能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、海水
    C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中化学键的类型相同的是    （   ）
    A．HCl MgCl2 NH4Cl　　　　　　　B．NH3 H2O CO2
    C． CaCl2 NaOH H2OD．H2O Na2O? CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
    B．H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为      kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=  kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ
    ②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g)；△H=-131.3KJ/mol
    ③H2SO4(l)+NaOH(l)=  Na2SO4(l)+ H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
    ④C(s)+O2(g)= CO2(g) ；△H=-393.5KJ/mol  
    ⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g)；△H=-283KJ/mol
    ⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
    ⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
    (1)上述热学方程式中，不正确的有       ，（填编号），不正确的理由分别是                                。
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式                            。
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有     （填编号）表示中和热的热化学方程式有                  。（填编号） 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ?mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：

    ⑴图中A点表示_______________________，a=__________。
    ⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
    （1）如图所示，组成一个原电池．

    ①当电解质溶液为稀硫酸时：
    Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；
    ②当电解质溶液为浓硝酸时：
    Cu电极是_____极，其电极反应为__________。
    （2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式                                   。
    （3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：                               。
    （4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：                               。

    （5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH4是________。
    ①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 kJ·mol－1
    ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)　ΔH2＝－35.1 kJ·mol－1
    ③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 kJ·mol－1
    ④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝？
    ⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH5＝－52.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应 2H2(g)+ O2(g)   2H2O(g)；△H="-483.6" kJ/mol,下列说法正确的是
    A．反应物具有的总能量高于生成物B．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,
    C．破坏H-H键要放出热量D．升高温度重新达到平衡,平衡常数增大

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